informe quimica 03 fic










OBJETIVOS
Estudiar la relación entre la presión y el volumen manteniendo la temperatura constante, es decir: estudiar la ley de Boyle y Mariotte en la experiencia paradiferentes alturas tomadas.
Realizar el estudio de la obtención del volumen molar a condiciones normales ( T = 273K, P = 1atm ) del gas hidrógeno.
Demostrar la ley de difusión gaseosa de Graham.
Haceruso en la experiencia de nuestros conocimientos teóricos obtenidos en clase con la finalidad de perfeccionar y no olvidar la teoría.











PROCEDIMIENTO DE LOS EXPERIMENTOSEXPERIMENTO Nº 1
Comprobación de la ley de Boyle y Mariotte.























EXPERIMENTO Nº 2
Determinación del volumen molar estándar (condiciones normales) delEXPERIMENO N° 3
Demostración de la ley de difusión gaseosa de Graham.DISCUSIONES DE LOS EXPERIMENTOS
En el primer experimento se puede observar que en los casos analizados cuando la presión aumenta, el volumen disminuye; y cuando la presióndisminuye, el volumen aumenta. De esta manera queda comprobado que la ley de Boyle y Mariotte se cumple.
En el primer experimento, para poder hallar los respectivos volúmenes teníamos que considerarel “volumen muerto”, para así evitar mayores errores.
En el segundo experimento podemos decir que el volumen de no logra ser del 100% como lo dice la teoría, pero llega a un aproximado.
En eltercer experimento, en donde se utilizan y se observó que el cociente de velocidades en la realidad difiere un poco de la experiencia teórica.

CONCLUSION FINAL
De los 3 experimentos podemosconcluir que los datos obtenidos experimentalmente nunca serán exactamente igual que los datos teóricos, esta diferencia se traduce en un porcentaje de error que siempre es menor del 100%.