Informe quimica 2 uni

ÍNDICE

PÁG.
- OBJETIVOS Y FUNDAMENTO TEÓRICO …………………………..........2

- EXPERIENCIA #1: EFECTO DE ÁCIDOS BASES Y SALES EN LA CORROSIÓN DEL HIERRO………………………………………………..3-4

- EXPERIENCIA 2: PROCESO DE CORROSIÓN EN EL GEL DE AGAR – AGAR………………………………………………………………………….5

- EXPERIENCIA #3: USO DE ARENA COMO PUENTE SALINO……………6-7-8

-CONCLUSIONES……………………………………………………………...8

- RECOMENDACIONES……………………………………………………….9

- CUESTIONARIO……………………………………………………………....9

- BIBLIOGRAFÍA……………………………………………………………….10

Corrosión

I.- OBJETIVOS:

- Observar el proceso corrosivo en algunos metales o iones metálicos fáciles de oxidar, principalmente el hierro.
- Observar la protección catódica del hierro frente a un metal fácilmente oxidable.
-Demostrar que la reacción de corrosión es ácida y la reacción de la protección catódica es básica.

II.- FUNDAMENTO TEÓRICO:

La corrosión ordinaria es el proceso por el cual los metales son oxidados por oxigeno (O2) en presencia de humedad. Existen otros tipos de corrosión, aunque esta es la más frecuente. El problema de la corrosión y la forma de cómo evitarla toman interés desde el punto de vistateórico y practico. La corrosión ocasiona perdidas de miles de millones de dólares anuales en productos metálicos. Por tanto su mecanismo se ha estudiado a fondo. En la actualidad se sabe que la oxidación de los metales ocurre con mayor facilidad en puntos de tensión (en donde los metales están más activos). Por ejemplo en un clavo de acero, que esta constituido en su mayor parte de hierro, lacorrosión empieza en la punta y en la cabeza. Un clavo doblado es susceptible de corroerse en el punto en que se dobla. Un punto de tensión en un objeto de acero actúa como ánodo y en el, el hierro se oxida formando iones hierro (II) y se forman huecos.
[pic]
Los electrones que se producen fluyen a trabes del clavo hacia las áreas expuestas al O2. Estas actúan como cátodos y en ellas el oxigeno sereducen a iones hidróxido, OH:
[pic]
Al mismo tiempo los iones Fe+2 emigran a través de la humedad hacia la superficie. La reacción total se obtiene balanceando la transferencia de electrones y sumando las dos semireacciones.
[pic] Oxidación
[pic] Reducción
[pic]
Protección contra la corrosión: existen diversos métodos para proteger los metales de la corrosión. Los más empleados son: 1)electro plateado del metal con una capa delgada de algún otro metal que se oxide con menor facilidad. 2) conectar al metal directamente a un ánodo de sacrificio, un pedazo de otro metal que es mas activo y por lo tanto se oxida en forma preferente. 3) permitir que se produzca una película protectora, como algún oxido metálico, naturalmente sobre la superficie del metal. 4) proceso de galvanizado,en el cual se recubre el acero con zinc, un metal más activo. 5) aplicación de un recubrimiento protector, como pintura.
La delgada capa de estaño en las latas de acero electro plateado con estaño se oxida con menor facilidad que el hierro y protege así al acero contra la corrosión. El depósito se logra sumergiendo la lata en estaño fundido o por electro plateado. El cobre también es menos activoque el hierro. En ocasiones se deposita por electro plateado para proteger a los metales que no van a estar en contacto con los alimentos.

III.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1.- EXPERIENCIA #1: EFECTO DE ÁCIDOS BASES Y SALES EN LA CORROSIÓN DEL HIERRO:

a.- DATOS:

|SOLUCIÓN |NaOH |K2Cr2O7 |NaCl |HCl |FeSO4 |
|pH|11 |6 |5 |2 |1 |

b.- OBSERVACIONES:

- Vemos que luego de haber pasado 50 minutos luego da haber preparado la solución con los clavos estos tienen en algunos casos un aspecto diferente, por ejemplo en los últimos tubos vemos que la solución presenta pequeños burbujeos.
- Unas soluciones presentaran...