informe quimica 2










LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
QUI 002 SECCION 700 ENFERMERIA
DIMENSIONES MOLECULARES, ESTIMACIÓN
NÚMERO DE AVOGADRO









RESUMEN



En el siguiente informerelataremos el experimento hecho en el laboratorio n° 2 “Dimensiones moleculares, estimación del número de Avogadro”, donde su objetivo principal fue calcular el número de moléculas contenidas en unmol de ácido oleico: el número de Avogadro.
¿Qué es el número de Avogadro?, Históricamente fue Amadeo Avogadro quien introdujo el concepto de molécula y enuncio la hipótesis: “iguales volúmenes degases, en las mismas condicione de presión y temperatura, contienes el mismo número de moléculas”. Pero no lo tomaron en cuenta hasta que Cannisazarro, a través de un artículo publicado en 1858,demostrara la aplicabilidad general de la hipótesis de Avogadro. En la actualidad llamamos al número de Avogadro como: “el número de partículas contenidas en un mol”
En este informe se hará una estimacióndel número de Avogadro, en base a los datos calculados en clase.



RESULTADOS


En la primera parte del experimento tuvimos que llenar con agua un recipiente de superficie de 40 x 30 cm, hastallegar a un centímetro del borde aproximadamente. Cuando el agua estuvo en reposo, sobre la superficie del agua había que esparcir uniformemente talco con un colador, formando una capa muy delgada.Luego en el centro del recipiente, y desde una altura de aproximada de 5cm, depositamos con un gotario (cuyo margen de error es de 0,1 ml) varias gotas de disolución de ácido oleico.
Esperamos unosminutos para que el soluto formara una película monomolecular. Después elegimos cuatro manchas, las más circulares y les medimos el diámetro con una regla.
Con estos datos del diámetro de las manchas,le calculamos el área a cada una, utilizando la fórmula del área de un circulo, A= π x R2
Gota 1 = 1.4 cm (diámetro)
Gota 2= 1.9 cm (diámetro)
Gota 3= 1.9 cm (diámetro)
Gota 4= 1.4 cm (diámetro)...