INFORME QUIMICA 8


OBJETIVOS

* Preparar una disolución a partir de un soluto sólido.
* Preparar una disolución a partir de un soluto acuoso (acido)
* Obtener la curva de solubilidad para el KNO3

MATERIALES
Aprendera preparar disoluciones.
1 matraz aforado de 100 ml
1 matraz aforado de 250 ml
1 frasco lavador
1 embudo de vidrio
1 tubo de ensayo grande
1 espátula
1 probeta de 50 ml
1 termómetro
1 pipetagraduada de 5 ml
1 pipeteador

ASPECTOS TEORICOS POR CONSULTAR

1. Calcular los gramos de NaCl necesarios para preparar 100cm3 de disolución 0.6 M de NaCl en agua.

M=moles soluto litros disolución0.6=moles soluto1 litro disolución
moles soluto=Mlitros disolución moles soluto=0.61 litro=0.6 n
50ml NaCl* 0,6 moles NaCl 1000ml NaCl *58g NaCl 1mol NaCl *100g NaCl 98g NaCl =1,77 g NaCl 

2. Calcular losgramos de NaOH para preparar 100ml de disolución de NaOH en agua 6% P/V.
%PV=masa soluto volumen disolución mL*100 6%=masa soluto100 mL*100
masa soluto=%PV volumen disolución mL100 masa soluto=6%100mL100%=6g

3. Calcular los gramos de Na2SO4 necesarios para preparar 250cm3 de disolución de Na2SO4 en agua de concentración 15g/L.
0.25 L * 15 g/L = 3,75 g de Na2SO4

4. Calcular el volumen HNO3comercial necesario para preparar 250mL de disolución 0.1 M de HNO3 a partir de ácido nítrico comercial de densidad 1.4g/ml y porcentaje en peso 64%.

M=moles soluto litros disolución 0.1=moles soluto0.25litro disolución
n soluto=Mlitros disolución n soluto=0.19,25 litros=0.025 moles ácido nítrico

0.025*63=1,575 g de ácido nítrico

Al 64%
1,575*10064=2,46 g de disolución comercial
Sustancia disueltaY sus proporciones de combinación
Sustancia que disuelve
Soluto
Solvente
Sustancias
Las disoluciones
d=mv v=md=2,461,14=1,76 mL de disolucion



CALCULOS Y RESULTADOS
Concentración de soluciones
I.Calcule la fracción molar de NaCl y del agua, de la disolución de NaCl preparada.
NaCl 1,7781g disolución 50mL 
H2O 48,2219

1,7781g NaCl*1mol NaCl58g NaCl=0,03mol NaCl
48,2219g H2O *1mol H2O18g...