informe quimica analitica gravimetria por precipitacion


ANALISIS DE MAGNESIO POR GRAVIMETRIA DE PRECIPITACION




Daniela Valencia Jiménez




Laboratorio de Química Analítica
Grupo 32


Diego Fernando Montaño
Docente




UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA
INGENIERIA DE ALIMENTOS
2014
INTRODUCCIÓN
La gravimetría por precipitación es un método clásico de la química analítica en la cual se buscaprecipitar un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente estequiometrias, la cantidad original de analito en una muestra. En la gravimetría por precipitación, el analito se precipita como un compuesto poco soluble. Este precipitado se filtra, se lava para eliminar las impurezas, se transforma en un producto de composición conocida medianteun tratamiento térmico adecuado y, por último, se pesa.
Para lograr una precipitación de la sustancia que se desea es importante saber elegir el agente precipitante a utilizar pues de esto depende el éxito de la precipitación del compuesto, el agente precipitante deberá reaccionara de modo específico o, al menos, de forma selectiva con el analito logrando así la precipitación deseada. Losreactivos específicos, que reaccionan sólo con una especie química, son poco comunes, los reactivos selectivos reaccionan sólo con un número limitado de especies. Además de ser específico y selectivo, el reactivo precipitante ideal debería reaccionar con el analito para formar un producto que se pueda filtrar y lavar fácilmente para quedar libres de contaminantes, este debe tener una solubilidad losuficientemente baja para que no haya pérdidas importantes durante la filtración y el lavado.
En la industria alimentaria se utilizan los análisis gravimétricos para determinar compuestos que pueden causar daños en el organismo, así mismo como la determinación de cenizas las cuales se determinan como el residuo que queda al quemar en un horno ó mufla los componentes orgánicos a altas temperaturas. Enocasiones es interesante determinar las cenizas insolubles en ácido clorhídrico, que pretenden representar el contenido del alimento en minerales indigestibles.

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OBJETIVOS

GENERAL
Poner en práctica en el laboratorio los conceptos adquiridos de gravimetría por precipitación, determinando experimentalmente la cantidad de precipitado que se puede obtener, comparando con loscálculos teóricos y hallando el porcentaje de error.

ESPECIFICOS
Conocer detalladamente los pasos a seguir en la realización de un análisis gravimétrico por precipitación.
Aprender a diferenciar los diferentes reactivos que al reaccionar con la sustancia a analizar nos permiten obtener por precipitación el componente a determinar cuantitativamente.
Identificar las posibles fuentes y losprocesos adecuados para obtener el magnesio.












DATOS Y/U OBSERVACIONES
DATOS:
Masa MgS04.7H2O (Sulfato de magnesio heptahidratado) = 0.2398±0.0001 gr
Masa papel filtro+ masa vidrio de reloj= 34.1089±0.0001 gr
Masa papel filtro + masa vidrio reloj + masa sal Epsom= 34.2961±0.0001 gr
V HCL= Volumen Acido Clorhídrico= 1±0.1 ml
V (NH4)2HPO4 = Volumen Fosfato de amonio= 10±0.1ml
2 o 3 gotas de rojo de metilo
5 gotas de NH3
OBSERVACIONES:
La sal de Epsom conocida también como la epsomita o sulfato de magnesio heptahidratado, cuya fórmula molecular es MgS04.7H2O, es una buena fuente de Magnesio por lo cual se ha utilizado con diversos fines comerciales, de salud, entre otros. En este caso fue utilizada como base del experimento en la práctica.
El Mg cuando seencuentra en presencia del NH4 (ion amonio) y (NH4)2HPO4 (sulfato de amonio), precipita en forma de MgNH4PO4 (fosfato de amonio y magnesio), como se muestra en la reacción:
Mg + NH4 + PO4 MgNH4PO4(s)
El sulfato de amonio es un agente precipitante de proteínas solubles, debido a su alta solubilidad, lo cual hace que este compuesto precipite la mayor cantidad de proteínas, y en este...