Informe Quimica De Metodo Cientifico

Química General 1

Introducción:

En algunas circunstancias de la vida nos es imposible calcular o medir una cosa en particular puesto que no contamos con las herramientas para hacerlo. Esta situación ocurre a menudo en química, ciencia en la cual los elementos estudiados comúnmente son extremadamente pequeños, según lo cual no es posible analizarlos directamente. Parasolucionar esto se crean modelos, gracias a los cuales se pueden calcular cosas de modo indirecto, tal es el caso de la masa atómica, una magnitud que no es posible determinar de modo directo.

Para llevar a cabo el cálculo de la masa atómica fue necesario crear una unidad específica para describirla en forma adecuada. La unidad empleada para expresar la masa de los átomos es el mol y sedefine como “la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 12 g de carbono 12”. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6.0221 x 10^23, y se le conoce con el nombre de número de Avogadro.

En este laboratorio trabajaremos con moles, partículas, mediciones y cálculos con el fin de comprendercómo se obtiene empíricamente el número de Avogadro de una manera sencilla, con el fin de entender mejor su significado, importancia y utilidad.

Objetivos:

• Lograr determinar un valor cercano a la constante de Avogadro experimentalmente.

• Observar cómo es la distribución de una monocapa de ácido oleico sobre el agua, y de qué manera actúan los polos hidrofóbicos e hidrofílicos deéste.

• Lograr determinar medidas microscópicas de forma indirecta por medio de la utilización de medidas macroscópicas

Procedimiento:

• Calibración de una pipeta Pasteur:
Extraer el solvente de un tubo de ensayo, sumergido en un vaso con hielo para evitar su evaporación, con una pipeta Pasteur. Depositar este solvente en una probeta de 10 mL gota por gota hasta alcanzar elvolumen de 1mL. Contar la cantidad de gotas requeridas para poder llenar dicho volumen, repitiendo el procedimiento un par de veces con tal de poder tener una media con la cual poder trabajar. Esto debe hacerse rápidamente debido a que el solvente, en este caso cloroformo, es de rápida evaporación a temperatura ambiente.

• Preparación de la superficie de agua:
Lavar y secar correctamente unabandeja. Luego de que este en condiciones apropiadas verter agua hasta llenar un poco mas de la mitad de ella. En este procedimiento se debe tener cuidado con que el agua se mantenga fría, por lo que esta debe proceder del hielo utilizado anteriormente para mantener el solvente en estado líquido. Una vez formada la superficie de agua, se debe proceder a espolvorear la superficie de esta con polvosde licopodio para formar una película cuidando de que esta sea totalmente fina y uniforme.

• Formación de la monocapa:
Luego de formada la superficie de agua con su correspondiente película de polvos de licopodio, se debe proceder a extraer una gota de solución de ácido oleico [pic] con la pipeta previamente calibrada y dejarla caer en la superficie del agua, midiendo las dimensiones quetoma la gota en este líquido. Repetir este procedimiento para poder obtener un promedio.

Materiales:

▪ Vaso precipitado
▪ Tubo de ensayo
▪ Hielo
▪ Pipeta Pasteur
▪ Cloroformo
▪ Bandeja
▪ Polvos de licopodio
▪ Solución de ácido oleico [pic]

Cálculos:

Datos:

Densidad Ácido Oleico = 0,89 g/cm3
Masa Molecular Ácido Oleico = 282,47 g/mol
M =1,67 · 10-3 mol/mL

Área de la gota de ácido oleico:

Diámetro = 7,3 cm
Área = (·r2
Área = 42 cm2

Volumen por gota de cloroformo:

1 mL ( 128 gotas 1 mL · 1 gota = 0,00781 mL
X ( 1 gota 128 gotas

Cantidad de moles

M = 1,67 · 10-3 mol/mL

1,67 · 10-3 mol ( 1000 mL 1,67 · 10-3 mol/mL · 0,00781 mL = 1,30 · 10-8 mol X mol ( 0,00781 mL...