informe quimica general

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA, FACULTAD DE QUIMICA, FARMACEUTICA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL, QSQ-102 Prof: Jaime O. Pérez

Objetivos:
Iniciar a el estudiante en las prácticas deanálisis volumétrico
Aprender a determinar la concentración verdadera de una solución, mediante la técnica de valoración o titulación colorimétrica.
Datos experimentales:
Volumen de HCL = 10 mL0,01 molar
Para cada uno de los experimentos se agregaron 2 gotas de fenolftaleína al HCl.
1.
Solución

Volumen (ml)
NaOH
Inicial
0,0
NaOH
Final
8,5
NaOH
Recorrido
8,52.
Solución

Volumen (ml)
NaOH
Inicial
8,5
NaOH
Final
16,5
NaOH
Recorrido
8

Volumen de vinagre comercial = 2ml

Para cada uno de los experimentos se agregaron 2 gotas defenolftaleína al vinagre, y una alícuota de agua destilada.

1.

Solución

Volumen (ml)
NaOH
Inicial
16,15
NaOH
Final
28
NaOH
Recorrido
11,5


2.
Solución

Volumen (ml)
NaOHInicial
28
NaOH
Final
37,5
NaOH
Recorrido
9.5


Cálculos:
Moles de la solución




Las moles de NaOH son iguales a las moles de HCl

Volumen de la soluciónConcentración de la base






Masa de HCl



Masa de NaOH



Volumen de la solución de NaOH y vinagre comercial






% masa volumen del ácido acético en el vinagrePreguntas del manual
Ecuación química balanceada


Punto de equivalencia: de una reacción química se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada esestequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.

Punto final: indica el momento en que una reacciónse completó.

Agente titulante: es la solución que reacciona con el titulado, y es el que sirve para determinar su concentración. Se conocen tanto su volumen como su concentración. 

Agente...