INFORME QUIMICA LAB


CUESTIONARIO:
1. Definir: Soluto, Solvente, Solubilidad, Solución diluida, Solución concentrada, Solución saturada, Solución sobre saturada, solución coloidal e hidrato.
Soluto: sustanciaminoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente
Solvente: sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivelmolecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución.
Solubilidad: medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamentese corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura y en dicho caso se establece que la solución está saturada.
Solución diluida: Tipo desolución donde la cantidad de soluto es muy pequeña.
Solución concentrada: Tipo de solución donde la cantidad es abundante.
Solución saturada: Tipo de solución donde existe un equilibrio entre elsolvente y el soluto a una temperatura dada.
Solución sobre saturada: Tipo de solución donde la cantidad del soluto es mayor que la cantidad soportada en condiciones de equilibrio por el disolvente, a unatemperatura dada.
Solución coloidal: Son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos. Pueden observarse casos particulares en la vida cotidiana, como la mayonesa.
Hidrato:Compuesto que contiene moléculas de agua en su estructura
2. ¿Qué es solvatación? .Dar ejemplos
La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conformanun disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño delion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.


3. ¿Cuáles son los sistemas buffer o amortiguadores en el...