Informe Quimica Mezclas

• Introducción:

Para poder entender más los experimentos y actividades realizadas en el laboratorio, se entregarán algunos conceptos básicos, como parte importante para comprender objetivos de la presente actividad:
El concepto de materia hace relación a todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y demezclas.
Las sustancias puras son aquellas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. En este grupo tenemos cobre, agua, entre otras. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.
Los elementos son el tipo más simple porque están formados solo de un tipo de sustancia. Los elementos plata, hierro y aluminio contienen materia de un tipo.
Los compuestos también sonsustancias puras, pero consisten de una combinación de dos o más elementos unidos en la misma proporción. Por ejemplo, en todas las muestras de agua, H2O, hay la misma proporción de los elementos de hidrógeno.
Una mezcla es una combinación de dos o mas sustancias que no reaccionan entre sí. El aire que respiramos, por ejemplo, es una mezcla, principalmente de gases de oxigeno y nitrógenos.Las mezclas se clasifican en: mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.
Mezclas homogéneas, también llamadas disoluciones, son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista, como por ejemplo el aire, las bebidas, etc. Y las mezclas heterogéneas, al contrario de las homogéneas, sí se puede distinguir sus distintos componentes a simple vista dentro de ella. Por ejemploel agua y el aceite.
Algunos de los otros conceptos básicos para poder realizar los experimentos fueron:
Hidrofobicidad: el soluto no tiene afinidad con el agua como disolvente, pero si con solventes polares.
Hidrofilicidad: el soluto tiene afinidad con el agua como disolvente y no por disolventes polares.
Miscibilidad: capacidad de un líquido para disolverse en otro.

Solubilidad:“medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas”
Densidad: cantidad de masa contenida en una unidad de volumen.
Dilución seriada: diluir soluciones a partir de una solución dada.El trabajo en el laboratorio consistió en la realización de actividades de observación, medición, cálculos, registros y análisis de todo lo realizado en el mismo.
Todo lo anterior será de mucha utilidad para desarrollar las actividades de laboratorio, así con el reconocimiento de mezclas homogéneas y heterogéneas, lo que conlleva la necesidad de hacer mediciones en laboratorio, para lo cual seutilizaron diferentes tipos de materiales volumétricos. Por lo tanto es necesario conocerlos y tener claro cual de ellos utilizar. Entre estos tenemos:

 Vaso precipitado
 Pipeta o pro pipeta
 Matraz aforado
 Probeta
 Micro pipeta
 Densímetro


Así como también tener el conocimiento previo de ciertos conceptos técnicos, tales como:
Menisco (cóncavo y convexo).
Notacióncientífica.
Cálculos químicos de diversos tipos.



• Objetivos:
-Poner en práctica los conocimientos aprendidos y aplicados en clases mediante ejercicios de “reconocimiento de mezclas de carácter homogéneas y heterogéneas”, observando conceptos de hidrofobicidad e hidrofilicidad.
Determinar las medidas absorbancias a partir de las concentraciones de las disoluciones preparadas en el laboratorio.Señalar las densidades de la solución preparada en el laboratorio en distintas condiciones de temperatura.
• Objetivos Específicos:
1. Registrar mezclas homogéneas y heterogéneas.
2. Saber poner en práctica los conceptos de Hidrofobicidad e Hidrofilicidad.
3. Efectuar cálculos relacionados con la preparación de soluciones.
4. Preparar soluciones acuosas por la disolución de un soluto...