INFORME QUIMICA NUMERO 3

Universidad del Norte
División de Ciencias Básicas
Departamento de Química y Biología Laboratorio QUIMICA 4015

Práctica 4: Preparación de soluciones y valoración volumétrica

Eduardo Cuello C, Duvan Castillo B, Yarith Gomez.


Resumen

Para todo proceso analítico en laboratorio de investigación y análisis en cualquier campo de la química es importante conocer lasunidades físicas y químicas de la concentración, ya que la relacionan la cantidad de solutos en un determinado volumen de solución.
El presente informe tiene como objetivo aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones; además de ello, conocer los distintos métodos para valorar las soluciones acido- base o reconocer un metal en una solución mediante titulaciones (1).
Se define como unasolución a la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes, donde no llega a ocurrir una reacción química; tan solo un cambio físico.
Concentración se define como la cantidad de soluto (masa, volumen, numero de moles, numero de equivalentes – gramo, etc.) presente en una solución.


Introducción

La preparación de soluciones a concentraciones determinadas es un paso necesario para laexperimentación en química, bioquímica, biología molecular, farmacología y otras áreas de las ciencias biomédicas. La concentración se puede expresar de múltiples formas y en diferentes unidades. La unidad más conocida de la concentración es la molaridad, que expresa el número de moles de soluto por litro de solución. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menorcantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros. (2) La composición de una soluciónse debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizó soluciones utilizandocomo concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.




Objetivos
Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.
Valorar una solución ácida por medio de titilación, aplicando el principio de equivalencia.
Titular una solución básica a partir de la solución valorada.

Materiales
Beaker
Balón aforado
Pipeta aforadaFenolftaleína
Gotas de negro de eriocromo T
Bureta
Erlenmeyer
Agitador magnético


Metodología

Lo que se hizo en Preparación de las soluciones (día 1)
Se peso la cantidad necesaria de soluto
Cloruro de magnesio
MgCl2
1.00
0.500
Ácido nítrico
HNO3
1.00
0.500
Y fue puesto en un beaker.
Se agregó una cantidad de agua destilada (alrededor de 30-40 ml) al beaker y agitándose suavemente hastadisolución completa del sólido,
Se trasfirió cuantitativamente el contenido del beaker a un balón aforado de 100 ml y llenándose hasta el volumen indicado con agua destilada.


Valoración de las soluciones (día 2)

Se toma 10.0 ml de la solución a valorándose con una pipeta aforada y puesto el volumen en un Erlenmeyer. Se adicionaron unas gotas de indicador. Para las reacciones ácido-base, se adicionola solución de fenolftaleína. Para las reacciones de complejos metálicos, se adicionaron 10 ml de la solución amortiguadora de cloruro de amonio/amoniaco a pH 10.5 y unas gotas de negro de eriocromo T. El agente titulante se ubicó en un bureta. Para titular ácido se emplea como agente titulante una solución 0.200 M de NaOH. Para titular bases se emplea como titulante una solución 0.200 M de...