Informe Quimica Organica




CÁTEDRA DE QUÍMICA ORGÁNICA
QUÍMICA ORGÁNICA – INGENIERÍA BIOMÉDICA



Integrantes:
Chocrón, Juan Cruz
Pérez, Patricio
Sain, María Florencia
Segovia, Brian Emmanuel
Soria, Verónica Daniela



TRABAJO PRÁCTICO Nº 1: “PUNTO DE EBULLICIÓN – DESTILACIÓN”
Introducción
El punto de ebullición de una sustancia, al igual que otras propiedades que lo caracterizan, es útil para laidentificación de dicha sustancia, así como también para la determinación de su pureza, por ejemplo.
La destilación es el proceso de purificación de líquidos. Involucra dos cambios de estado, la evaporación y la condensación. El líquido formado durante la condensación, se recibe como destilado en un colector.
Si la cantidad de muestra obtenida durante este proceso es suficiente, la destilación seusa para la determinación del punto de ebullición de una sustancia. Existen distintas técnicas de destilado, que se eligen de acuerdo a la naturaleza de la sustancia que se quiere purificar. Los distintos tipos de destilaciones son: simple, fraccionada, a vacío y por arrastre con vapor.

Procedimiento y resultados obtenidos
Punto de ebullición
Como se dispone sólo de 1,5 ml de etanol al 80%, nose puede realizar una destilación simple, que necesita una buena cantidad de líquido. Por ello, se emplea un método semimicro, el de Sibolowoff



El objetivo consiste en realizar la corrección del punto de ebullición con la presión real
Patm= 1011,93 hPa = 759,01 mmHg (presión atmosférica del día)
Luego de preparar el equipo, se calienta el baño suavemente hasta que se observa una emisiónde burbujas.
El flujo de burbujas empieza a ser continuo (y disminuir) entre los 77ºC y 82ºC, donde se suspende el calentamiento.
Una última burbuja tiende a succionarse (no sale del tubo). Esto ocurre claramente a los 82ºC, momento en el que las presiones dentro (Pv) y fuera del capilar (Patm) son iguales.


El valor del coeficiente K se obtiene experimentalmente y sus valores estántabulados.
Conclusión: Estamos trabajando en condiciones muy próximas a las correspondientes a las condiciones normales, siendo el valor obtenido experimentalmente de 82,039°C mientras el valor tabulado para el punto de ebullición es de 78,3 °C (etanol). Esta diferencia creemos se debe entonces a determinadas impurezas presentes en la sustancia, a los errores sistemáticos que pueden presentarse en estemétodo junto con el hecho de que trabajamos con etanol al 80%.

Destilación simple
Se utiliza un equipo como el siguiente, para obtener un destilado a partir de agua de red.








Con el destilado obtenido y agua de red sin destilar, se preparan cuatro tubos de ensayo (dos de cada líquido con el mismo volumen) y se realizan los siguientes ensayos para detectar presencia deimpurezas:
Agua de red (sin destilar)
1º) Se agregan gotas de solución diluida de AgNO3

 precipitado blanco que indica la presencia de cloro
2º) Se agregan gotas de solución diluida de BaCl2 al 1%

 precipitado blanco en pequeña proporción, mayoritariamente se obtuvo un cristalino grisáceo
Agua destilada
1º) Se agregan gotas de solución diluida de AgNO3
No reacciona
2º) Seagregan gotas de solución diluida de BaCl2 al 1%
No reacciona
Destilación fraccionada
Este proceso se lleva a cabo en un equipo como el siguiente


La primera gota de destilado se obtiene a los 74ºC
Volumen (ml)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
Temperatura (ºC)
74
76
76
76
76
80
88
94
94
95




Al comparar esta curva con la teórica podemos observar claramente que enésta no hay un salto directo entre dos temperaturas, sino que el aumento se va produciendo gradualmente, a medida que disminuye el volumen inicial de la muestra.


TRABAJO PRÁCTICO Nº 2: PUNTO DE FUSIÓN

Introducción:
Objetivo: Determinar el grado de pureza y reconocer una sustancia por el punto de fusión.
El punto de fusión (PF) se define como la temperatura a la cual las fases sólida y...