Informe Quimica Organica

INFORME
PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA NO. 1
Determinación de algunas constantes físicas de compuestos orgánicos
Katherin Castro1, Wilson Vivas G.2, Cristian Fernando M.3, Emmanuel Ibarra V4
Universidad Nacional Abierta y a Distancia. Escuela de Ciencias Básicas, Tecnología e Ingeniería - ECBTI. Química Orgánica. CEAD: Palmira. Valle del Cuaca - Colombia. Tutor de laboratorio: FredyDaniel Fuertes Diaz, (Fredy.fuertes@unad.edu.co o Fredy.fuertes@hotmail.com).
Sesión de laboratorio 1: Marzo 22 de 2015

Estudiante
Correo electrónico estudiante
Código
Grupo de campus
Correo electrónico tutor campus
Katherin Castro
Kate_0831@hotmail.com
1'114.059.393


ejemplo23@unad.edu.co
Wilson Vivas G.
Wilson_vivas12@hotmail.com
1'114.830.056

ejemplo25@unad.edu.co
Cristian Fernando M.ambientemacilla@hotmail.com
1'007.345.290

ejemplo36@unad.edu.co
Emmanuel Ibarra V.
Emmanuel.0231@hotmail.com
1'114.828.039
100416_187
leonardo.jaimes@unad.edu.co











Practica #1
Resumen
Los elementos nitrógeno, azufre y la fusión sódica presentes en los compuestos orgánicos se encuentran ligados por enlaces covalentes y esta forma no pueden ser reconocidos fácilmente; es necesario convertirlosen compuestos iónicos para detectarlos. La mineralización del compuesto orgánico se puede conseguir mediante una fusión con algunos metales como el sodio o el potasio. La técnica más empleada es la fusión con sodio y se conoce como método de Lassaigne.
Palabras claves: Fusión sódica, azufre, nitrógeno y método de Lassaigne.

1. Introducción
Primera práctica de laboratorio donde se abordara pruebasde determinación cualitativa de la fusión sódica, nitrógeno y azufre, en el procedimiento las sustancias orgánicas se calentaran con sodio metálico. Si el compuesto contiene nitrógeno forma cianuro de sodio, si contiene azufre dará sulfuro de sodio. Estas pruebas se manejaron en un espacio adecuado y con las medidas de protección requeridas como es bata blanca de manga larga, cofia, tapabocas,guantes y gafas.

2. Materiales y métodos
Materiales:
Tubo de ensayo
Mechero
Cronometro
Beaker
Agitador
Pinzas de madera
Filtro
Embudo
Estufa

Reactivos:
Sodio
Albumina de sangre
Etanol
Agua
Acetato de plomo
Ácido acético (si se requiere)
Sulfato ferroso
Cloruro férrico
Ácido clorhídrico

Procedimiento:

Fusión sódica
1) Tubo de ensayo limpio y seco
2) En un tubo de ensayo se calienta sodio hastaformar un balín (tener en cuenta que genera vapores)
3) Agregar inmediatamente la muestra (Albumina de sangre)
4) Calentar el tubo de ensayo con la muestra, cuando se pone rojo tomar 2 minutos para retirar
5) Dejar enfriar el tubo con la muestra
6) Limpiar con 2 ml de etanol y 15 minutos de agua para remover residuos, adicionar 10 ml más de agua para terminar de remover lo quemado en el tubo.
7)Calentar el líquido 3 veces hasta hervir dejándolo reposar cada vez de montarlo nuevamente en la estufa
8) Filtrar la muestra.

Reconocimiento de azufre
1) Alistar tubo de ensayo seco y limpio
2) Adicionar la muestra más o menos a la altura del dedo en el tubo de ensayo
3) Añadir 4 gotas de acetato de plomo y 5 ml de ácido acético
4) Esperar reacción (Se presentó café oscuro parcialmente negro locual nos indica la presencia de azufre) no se agregó el ácido acético ya que arrojo el resultado inmediatamente.

Reconocimiento de nitrógeno
1) Tubo de ensayo limpio y seco
2) Añadir 2 ml del filtrado (muestra) reservado en un tubo de ensayo
3) Agregar 5 gotas de sulfato ferroso
4) Calentar suavemente hasta ebullición (2 veces) y dejar enfriar
5) Adicionar 2 gotas a 3 de solución de cloruroferrido al 2% y
6) Adicionar ácido clorhídrico gota a gota hasta diluir los hidróxidos de hierro presentes
7) Reposar
8) Luego mirar cual ha sido el resultado.
Presencia de nitrógeno: precipitado azul intenso o color igual.
No presencia de nitrógeno: solución incolora o amarilla.
Fusión deficiente: verde o azul verdosa.

3. Resultados

Los resultados se presentan en tablas como las sugeridas en...