Informe Quimica Organica

INFORME DE LABORATORIO # 1
PERIODICIDAD QUIMICA – IONES HALUROS

Presentado por:
EDWIN RENE GARCIA CH
CODIGO: 22122003
EDGAR ALBEIRO PARRA ROA
CODIGO: 22122010

Presentado a:
CARLOS DAVID OVIEDO
Químico
U. Nacional

CORPORACION TECNOLÓGICA DE BOGOTÁ
REGENCIA DE FARMACIA – NIVELACION U.D.C.A
QUIMICA INORGANICA
BOGOTA D. C
2012
1. Periodicidad Química – Iones Haluros.
2.Objetivo.

Con un carácter académico - científico, Identificar, analizar y estudiar propiedades químicas de los iones, sus variaciones periódicas de un grupo en la tabla periódica y comprender los cambios físicos asociados a los procesos químicos a desarrollar en la practica.
3. Marco teórico: Que es la ley periódica?
Es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley establece quelas propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse sistemáticamente a medida que aumenta el número atómico. La tabla es un esquema q representa a los elementos químicos según el orden creciente del numero atómico. La ley periódica se basa en el arreglo de los elementos llamado <Tabla periódica> en la cual cada elemento pertenece a un agrupamiento vertical llamadofamilia y a un agrupamiento horizontal llamado periodo.
Cómo varían las propiedades periódicas a lo largo de un grupo en la tabla periódica?
Todas las propiedades que tienen que ver con energía (energía de ionización, electroafinidad, electronegatividad,etc) siguen el mismo parámetro (Aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo hacia arriba en un grupo) y lo mismo con todas las que tienenque ver con volumen o radio (radio atómico, radio iónico, volumen atómico) aumentan de acuerdo al radio atómico, es decir a lo largo de un periodo aumenta conforme el número atómico, y en un grupo aumenta hacia abajo.
Energía de ionización. Disminuye de derecha a izquierda en los periodos a medida que aumenta el número atómico y aumenta hacia arriba en las grupos.
-Electroafinidad. Disminuye deizquierda a derecha en los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos.
-Electronegatividad. Aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo hacia arriba en un grupo.
-Radio Atómico. Dentro de un periodo, el radio atómico disminuye. A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico.
-Radio Iónico. Aumenta de acuerdo al radio atómico, es decir alo largo de un periodo aumenta conforme el número atómico, y en un grupo aumenta hacia abajo.
Diferencias de reactividad de los iones haluros?
La propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros),así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilos halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el ástato, componen el grupo VII A
Propiedades y compuestos. La reactividad o capacidad de combinación conotros elementos es tan grande en los halógenos que rara vez aparecen libres en la naturaleza. Se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar o en extensos depósitos salinos originados en épocas geológicas antiguas por evaporación de mares interiores. El último elemento del grupo, el ástato, nombre que significa inestable, se obtiene al bombardear bismuto con partículas alfa(núcleos de helio), por lo que constituye un producto asociado a las distintas series radiactivas.
El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el ástato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente. Otras propiedades físicas, como los puntos de fusión y de ebullición, la densidad y el...