Informe quimica propiedades coligativas


INFORME DE LABORATORIO QUÍMICA I.

PROPIEDADES COLIGATIVAS.
EXPERIMENTO # 2



CARRERAS: ING. ELECTROMECÁNICA
ING. ELECTRÓNICA Y TELECOM.
ING. PETROLERA
FECHA DE INICIO
DE EXPERIMENTO: 28 – 05 – 2014.

FECHA DE ENTREGA
DEL INFORME: 02 – 06 – 2014.





I. INTRODUCCION


II. DESCRIPCIÓN DEL EXPERIMENTO.
CUADRO DE CONSTANTES FÍSICAS.

SOLUTO(ALCANFOR, SOLUTO DESCONOCIDO)
DISOLVENTE
(NAFTALENO)
MASA
gramos
gramos
TEMPERATURA.(Tf)
Celsius
Celsius
CONSTANTE MOLAL DE ABATIMIENTO DEL PUNTO DE CONGELACION.(Kf)

Celsius/molal
MOLALIDAD (m). molessoluto/kgsolvente
moles
Kilogramos
PESO MOLECULAR
gramos/mol
gramos/mol



DESCRIPCION DETALLADA Y REPRODUCIBLE DEL EXPERIMENTO.
1) Determinación de la temperatura desolidificación.

Moler en un mortero un poco de naftaleno en caso no tenerlo ya molido.
Encender la plancha de calentamiento.
Colocar el vaso de precipitación, con 200 a 300 ml de agua, en la plancha de calentamiento para que pueda ir calentando el agua.
Pesar exactamente la masa de naftaleno con la que se va a trabajar.(Entre 2 y 3 gramos)

Verter en un tubo de ensayo limpio y seco.
Colocar eltubo de ensayo en “Baño María”, dentro el vaso de precipitación.
Esperar que se funda completamente.
Colocar el termómetro dentro el tubo de ensayo.
Retirar el tubo de ensayo con el termómetro.
Tomar lectura de temperatura cada cinco segundos hasta que solidifique por completo.


Determinar la temperatura de solidificación. (Aquella que se mantiene constante en un intervalo de tiempo)2) Determinación de la constante molal de abatimiento del punto de solidificación del disolvente.

Pesar aproximadamente 0,5 gramos de alcanfor, previamente triturado.


Introducir el alcanfor al tubo de ensayo que contiene el naftaleno.
Colocar el tubo de ensayo a “Baño María”.
Esperar que se funda completamente.
Colocar el termómetro dentro el tubo de ensayo.
Retirar el tubo de ensayocon el termómetro.
Tomar lectura de temperatura cada cinco segundos hasta que solidifique por completo.


Determinar la temperatura de solidificación. (Aquella que se mantiene constante en un intervalo de tiempo).


Añadir otros 0,5 gramos de alcanfor aproximadamente.

Repetir el proceso anterior.


Determinar la temperatura de solidificación. (Aquella que se mantiene constante en unintervalo de tiempo)


Obtener valores promedio.
Una vez obtenidos los datos necesarios: Temperatura de disolvente puro, la temperatura de soluto y la molalidad, podemos encontrar las constante molal de abatimiento de punto de solidificación de disolvente.







3) Determinación de Peso Molecular de una sustancia desconocida.


Pesar exactamente la masa de naftaleno con la que seva a trabajar.(Entre 2 y 3 gramos).


Pesar aproximadamente 0,5 gramos de soluto desconocido.



Verter los gramos de naftaleno y gramos de soluto desconocido en un tubo de ensayo limpio y seco.

Determinar el punto de solidificación definido anteriormente.


Añadir otros 0,5 gramos de soluto aproximadamente.

Repetir el proceso anterior.


Determinar la temperatura desolidificación. (Aquella que se mantiene constante en un intervalo de tiempo)

Obtener valores promedio.
Una vez obtenidos los datos necesarios: Temperatura de disolvente puro, la temperatura de soluto, la constante molal de abatimiento de punto de solidificación de disolvente. Podemos despejar de nuestra ecuación la cantidad de moles de soluto, para posteriormente calcular su peso molecular.DIAGRAMAS DE FLUJO DE LOS PROCESOS QUE SE DESARROLLAN.
Determinación de la temperatura de solidificación.


Determinación de la constante molal de abatimiento del punto de solidificación del disolvente.

Determinación de Peso Molecular de una sustancia desconocida.















OBSERVACIONES.
En el momento que se trabajó con el...