Informe Quimica -Titulación Ácido-Base

Universidad Simón Bolívar – Sede Sartenejas
Laboratorio de Química General I (QM1181)
Profesor: Daniel Méndez
Jesús Alejandro Díaz Molina
Carnet: 13-10380


Análisis Volumétrico: Valoración Ácido-Base

Resumen
Durante la realización de la práctica se utilizó vinagre comercial marca Eureka, para determinar su grado de acidez mediante el proceso de titulación, el cual consiste en la valoraciónde soluciones ácido-base. El procedimiento realizado consistió inicialmente en curar los materiales que se utilizaron para la titulación. Estos materiales eran una pipeta volumétrica de 25mL, un beaker de 100mL, una bureta de 50mL, tres fiolas de 250mL y un balón aforado de 250mL. Una vez curados los materiales, se formó una nueva solución de vinagre, al diluir 25mL de éste en agua destilada, enel balón aforado. Luego de realizado esto, se añadieron tres alícuotas de 25 mL de la nueva solución de vinagre a las tres fiolas que se curaron previamente. Después, se colocaron dos gotas de fenolftaleína a cada fiola y se procedió a añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio (NaOH) (0,101±0,001)M, que se vertió en la bureta, a cada fiola. Cuando se obtuvo un color rosado pálido, sedejó de añadir NaOH y se registró el volumen marcado por la bureta. Luego de haber realizado esta experiencia por triplicado se determinó el grado de acidez del vinagre y se comparó con el señalado en el envase. Se determinó un grado de acidez de (4,99±0,01)% en el vinagre comercial con una molaridad de (0,0831±0,001)M, mientras que en el envase se señalaba 5%.

Introducción
En la química, existendiversos tipos de reacciones químicas que implican la utilización de volúmenes de soluciones ya preparadas. Uno de estas reacciones son las denominadas reacciones de neutralización, las cuales ocurren entre un ácido y una base.
Para el estudio de este tipo de reacciones se emplea una técnica conocida como valoración. Este método consiste en la utilización de una disolución, de concentraciónconocida denominada disolución patrón, la cual se agrega en forma gradual a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción química entre las dos se complete1. Si se conoce el volumen de la disolución patrón y el de la solución a valorar, entonces es posible determinar su concentración mediante la relación.

Ecuación 1: Condición para la valoración de una sustancia
En donde:
M =concentración de moles de un reactivo por litro de solución, se le denomina molaridad (mol/L)
V = volumen de la solución (L)
En los cálculos de las valoraciones ácido-base, se debe tomar en cuenta que el número total de moles de iones H+ que han reaccionado en el punto de equivalencia deben ser igual al número de moles totales de los iones OH- que han reaccionado. Por lo tanto, se puede definir elpunto de equivalencia como el punto en el cual la cantidad de la sustancia patrón agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente de la sustancia a analizar.
La cantidad necesaria de la solución patrón para valorar a la otra solución, se determina mediante el proceso de titulación. En este proceso se debe cumplir que la reacción entre la sustancia a valorar y el reactivotitulador suceda con rapidez, no deben existir reacciones colaterales, las otras sustancias en el medio de reacción no deben interferir en la reacción principal y se debe disponer de un indicador para la detección del punto final de la reacción2.
El indicador ácido-base es un compuesto orgánico de naturaleza débil. La disociación de este compuesto, origina cambios en la estructura interna del mismo,lo cual ocasiona un cambio de color. Este cambio ocurre en un intervalo de pH determinado para cada tipo de indicador, por lo que son ampliamente utilizados en los laboratorios para determinar el pH de una disolución o el punto final (punto en el cual cambia de color el indicador) del proceso de titulación.
Durante la realización de esta práctica, se hará uso del análisis volumétrico para...