Informe Quimica N 2

3. ¿Qué diferencias se pueden mencionar acerca de los ensayos realizados para los compuestos iónicos KCl y CaCO3? Explique.

En los ensayos respectivos realizados cabe resaltar que la diferencia másnotoria que se obtuvo fue la de la capacidad que tuvo cada compuesto para conducir la corriente eléctrica. En el ensayo realizado con KCl se observó que este no conduce la corriente eléctrica cuandose encuentra estado sólido pero sí en solución acuosa ya que el KCl es un compuesto iónico el cual en disolución se separa en cationes y aniones ocurriendo así una disociación electrolítica, donde elagua se convierte en conductora de electricidad debido al flujo de iones en presencia de una corriente eléctrica; en cambio, en el ensayo realizado con el CaCO3 se observó otro comportamiento, este nocondujo la corriente eléctrica tanto en estado sólido como en disolución(solo forma solución en bajas concentraciones ya que su solubilidad es de 0,0013g por cada 100g de agua) ya que en estecompuesto la atracción entre los iones del carbonato de calcio es mucho mayor que la atracción que recibe del agua para disociarlo debido a la alta energía reticular que este compuesto posee. Otradiferencia, aunque no menos importante, se pudo observar con el tipo de color que tuvieron cada una de las soluciones, la solución del KCl fue incolora, en cambio la solución del CaCO3 dio un color blancolechoso.




4. ¿Por qué las soluciones acuosas de HCl y H2SO4 conducen la corriente eléctrica? Explique. Ofrezca ejemplos de otras sustancias moleculares que presentan la capacidad de conducir lacorriente eléctrica e indique por qué.

Porque forman soluciones electrolíticas , es decir, el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido sulfúrico (H2SO4) actúan como electrolitos (sustancias que en solución acuosase disocian en iones, los que se comportan como un medio conductor eléctrico).El HCl se ioniza en medio acuoso, se disocia en iones H+ e Cl- los cuales dependiendo de su carga se atraerán...