Informe quimica

Escuela de Enfermería

Informe nº 4
“Preparación de soluciones”

Nombres: Karina Araos
Romina Arratia
Denisse Coronel
José López
Tania Farías
Hugo Vargas
Jennifer Vera

Profesor: Carola Maldonado Vera
Sección: número 2
Carrera: Enfermería

INTRODUCCION

En el siguiente informe detallaremos como nosotros en el laboratorio, preparamos 2 tipos de soluciones,una con hidróxido sódico y otra con sulfato de cobre. En ambos casos diluimos en agua destilada los compuestos formando dos soluciones homogéneas.
En el práctico aprendimos a preparar soluciones usando un soluto sólido para nuestra mezcla que era el objetivo principal, sacando los cálculos correspondientes para usar la cantidad de soluto apropiada para que la concentración molar de la soluciónfuera la adecuada.

METODOLOGIA

Experiencia de Laboratorio
* Objetivos de la práctica:
* Preparar soluciones a partir de un soluto sólido y/o a partir de una solución.
Materiales:
* Pipetas de 5 y 10 cm3
* Matraces aforados de 50cm3
* Tapones de plástico o de vidrio
* Balanza
* Vidrio de reloj
* Vaso precipitado
* Embudo
* Espátula
* Varilla devidrio maciza
* Frasco lavador
Reactivos:
* Agua destilada
* Hidróxido de Sodio
* Sulfato de Cobre

Preparación de disoluciones a partir de un soluto sólido.
Experiencia nº 1 : disolución de NaOH
NaOH 1 mol 1 L
1 M 1 mol 1000 ml
V = 50 ml x = 50 ml
PM = 40 g x = 0,05 moles de NaOH
Procedimiento:
Primero pesamos 2.0084 gr de NaOH en el vidrio relojlos que posteriormente vaciamos en el vaso precipitado de 100ml con ayuda de la varilla de vidrio y/o espátula de metal, con la misma agitamos el soluto en agua destilada lo suficiente como para disolver el NaOH. Se le agrega agua destilada hasta el aforo de del matraz que en este caso es de 50 ml y se agita suavemente.
Experiencia nº 2: Preparación de una solución de sulfato de cobre
0,1 M 0,1mol 1000 ml
X 50 ml
X =0,005 moles
PM = 159,6 x 0,005
Procedimiento:
Se pesan 1,2444g de CuSO4 en el vidrio reloj, con la espátula se vacía al vaso precipitado de 100 ml y se le agregan 20 ml de agua destilada para disolver el soluto, se agita con la varilla de vidrio hasta formar una solución homogénea.
Que posteriormente dejamos en el matraz aforado de 50 ml agregando los30 ml faltantes de agua destilada.
Calcular el volumen de la solución B
Procedimiento:
Se sacan del matraz aforado con la solución B 20 ml de solución, y se vacían al vaso precipitado de 50 ml.
Los 20 ml se ingresan en el matraz aforado y se agrega agua destilada hasta su aforo.


DISCUSION

Las distintas expresiones de concentración de soluciones nos ayudaran a inferir que tanconcentradas se encuentran, es importante saber esto antes de la manipulación de un reactivo ya que por ejemplo, algunos de estos entre más concentrados estén más peligrosos son y por lo tanto, su manipulación debe ser más cuidadosa.
Dos soluciones pueden tener la misma concentración molar, pero no la misma molalidad y concentración en peso. ya que nos permitió llevar a cavo la preparación de solucioneshomogéneas, las cuales fuimos preparando y practicandon los conocimientos adquiridos en las clases, como lo es el cálculo de molaridad, determinar la concentración en peso, molalidad.
Cuando se prepara una disolución o una disolución a partir de otra, se deben tener los conceptos claros de cada expresión de concentración y además cuidado en los cálculos, ya que cualquier error en lo anteriorcausaría la preparación de una disolución equivocada.
Además es importante conocer como preparar las diferentes expresiones de concentraciones ya que futuramente estarán muy presentes en nuestro campo laboral, donde una solución mal preparada puede tener un efecto no deseado en el paciente.

CONCLUSION

A través del presente informe utilizamos conocimientos matemáticos, físicos y químicos para...