Informe Quimica

Colegio de los Sagrados Corazones
Departamento de Ciencias Naturales
Laboratorio de Química

“RECONOCIENDO SUSTANCIAS ÁCIDAS, BÁSICAS Y NEUTRAS”
Y
“REACCIÓN DE NEUTRALIZACION”

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|Nombre alumnos: Paula Gutiérrez E. Fernanda Aburto|
|G. |
||
|Curso: IV ° B |
|Nombre Profesor: Oscar Cifuentes. |
|Nombre Prof. LAB.: Roxana Díaz P. |
|Fecha de entrega: 25 / 04 / 11 |

Capacidades y Destrezas

Núcleo temático: REACCIONES ÁCIDO-BASE
Capacidad:EXPERIMENTAR.
Destrezas: Ejecutar – comunicar – concluir – informar.

Introducción

Los ácidos y las bases son sustancias que tienen propiedades particulares, y que se neutralizan al mezclarse en una misma disolución. Los ácidos tienen un átomo de hidrógeno en su molécula, aunque pueden tener más de uno, y al disolverse en agua lo liberan como un ión hidrógeno positivo, quedando el resto de lamolécula como anión. Se llaman bases o álcalis a algunas sustancias con propiedades opuestas a los ácidos, Por regla general, las bases tienen un grupo hidroxilo en su molécula (OH-), aunque pueden tener más de uno, y al disolverse en agua lo liberan, quedando el resto de la molécula como catión.
En vez de expresar todas las concentraciones de iones hidrógeno en forma exponencial, el químico danésSörensen introdujo un método más conveniente: propuso utilizar el número del exponente para expresar la acidez, método que se conoció más tarde como la escala de pH. Se define el pH de una solución como el negativo logaritmo de la concentración de iones hidrogeno, [H+]. Una solución ácida tiene un pH menos que 7, a diferencia de la básica que tiene un pH mayor a 7, y la neutra un pH de 7.
Un métodopara determinar el pH es el que se basa en el uso de ciertas sustancias químicas llamadas indicadores ácido-base, éstos son colorantes que cambian de color a valores de pH específicos, cada colorante indicador tiene un color determinado en solución ácida y básica. También existen aparatos medidores de pH que permiten realizar mediciones exactas del pH, como por ejemplo el potenciómetro.
La reacciónentre un ácido y una base se denomina neutralización, y se produce cuando los moles estequiométricos del ácido se igualan con los moles estequiométricas de la base, proceso en el cual tanto el uno como el otro anulan sus propiedades.

Materiales y Reactivos:

Materiales
• Gradilla
• Papel pH universal
• Caja cromática de pH
• Tubos de ensayos
• Pipeta
• MatrazErlenmeyer
• Gotario

Reactivos
• Agua potable
• Agua destilada
• Coca-cola
• Ácido clorhídrico
• Detergente
• Vinagre
• Hidróxido de Sodio
• Repollo Morado
• Fenolftaleína

Procedimientos Experimentales:

Actividad Nº 1
“Midiendo grado de acidez con el papel pH universal”

1. Se dispuso de una gradilla con los siguientescomponentes: agua potable, agua destilada, coca cola, ácido clorhídrico, vinagre, detergente e hidróxido de sodio
2. Se midió el pH de cada solución, para ello se introdujo la varilla y luego se usó la caja cromática de pH, se comparó y se midió el valor del pH de las muestras iniciales. Se conservó los tubos con sustancias para el experimento Nº 3.

Actividad Nº 2
“Usando indicadores Ácido-Base”1. Se dispuso de una gradilla con cuatro tubos de ensayo de los cuales, dos tubos contenían Indicador de disolución de Fenolftaleína y los otros dos tubos contenían Indicador de disolución de Repollo Morado.

2. A un tubo del indicador respectivo se colocó gotas de solución de ácido clorhídrico (HCl) y al otro, gotas de solución básica de hidróxido de sodio (NaOH). Se repitió el mismo...