Informe quimica

Páginas: 6 (1441 palabras) Publicado: 28 de abril de 2013
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EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA BÁSICA
Enunciado 1
¿Cuántos m3 de aire se necesitan para la combustión completa de una tonelada de carbón.
Se supondrá que el aire contiene un quinto de su volumen en oxígeno.

Enunciado 2
Calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico [SO4(NH4)2] para obtener 500 cc de una
disolución amoniacal que contenga el 20 % de amoniacio[NH3].
Enunciado 3
¿Cuál es la normalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18 y 16 % de
concentración?.
Tomamos 10 cc de una disolución de lejía de sosa de peso específico 1,034, y al
neutralizarlos se añaden 32,5 cc de ácido clorhídrico (ClH) 0,1 N. Calcular el tanto por ciento
de hidróxido sódico (NaOH) que contiene esta lejía.

Enunciado 4
20 cc de una disolución de carbonatosódico (CO3Na2) se tratan con un exceso de cloruro
cálcico (Cl2Ca). Filtrado el precipitado, se calcina fuertemente y se obtiene un residuo que
pesa 0,140 gramos. Calcular la normalidad del carbonato sódico.

Enunciado 5
a) Al neutralizar 10 cc de cierta disolución de hidróxido sódico (NaOH) se gastaron 20 cc de
ácido sulfúrico (SO4H2) 0,2 N. Calcular la normalidad de la solución de hidróxidosódico.
b) Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico (KMnO4),
¿cuántos gramos de sal se necesitarán?.

Enunciado 6
Disponemos de un cinabrio que tiene 89,92 % de riqueza en sulfuro mercúrico (HgS).
Suponiendo que en la metalurgia aplicada no exista ninguna pérdida, calcular la cantidad de
mercurio (Hg) que podemos obtener a partir de una tonelada de mineral.Enunciado 7
a) Que tanto por ciento de agua ( H2O) de cristalización contiene,
i) una molécula de carbonato sódico decahidratado (Na2CO3.10H2O)
ii) una molécula de ácido oxálico (etanodioico) bihidratado (C2H2O4.2H2O).
b) Desecados 1,23 gramos de sulfato de magnesio (MgSO4) hasta perder toda su agua de
cristalización, pesan 0,6 gramos. Averiguar con cuantas moléculas de agua cristalizadicha
sal.

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SOLUCIONES
-1-

¿Cuántos m3 de aire se necesitan para la combustión completa de una tonelada de carbón.
Se supondrá que el aire contiene un quinto de su volumen en oxígeno.
Respuesta
Considerando que el carbón está, básicamente, compuesto de carbono, podemos plantear la
siguiente ecuación estequiométrica:

que representa la combustión completa de un molde carbono. Puesto que nos solicitan el
consumo de oxígeno expresado en metros cúbicos, tendremos en cuenta la equivalencia en
volumen de un mol de cualquier sustancia gaseosa, simplificando a condiciones normales de
presión y temperatura. De ese modo podemos plantear:

Y aplicando una regla de tres simple:
Si 12 g de Carbon(o) reaccionan con 22,4 litros de Oxígeno
106 de Carbon(o)reaccionarán con X litros de Oxígeno.
De donde resulta que los metros cúbicos de oxígeno necesarios serán: 1866,66. Si
suponemos que el aire contiene (1/5) de su volumen de oxígeno, tendremos finalmente que:
1866,66 x 5 = 9333,33 son los m3 de aire para la combustión completa de una tonelada (106
g) de carbón.

-2Calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico [SO4(NH4)2] para obtener 500 cc deuna
disolución amoniacal que contenga el 20 % de amoniacio [NH3].
Respuesta
En primer lugar calculamos los gramos de amoníaco que debemos aportar para preparar 500
cc de una disolución amoniacal al 20 %. Tendremos:
Si 100 gramos de disolución contienen 20 gramos de amoníaco
500 gramos deberán contener ……….. X gramos de amoníaco
Haciendo operaciones resulta X = 100 gramos de amoníaco, quedeberán obtenerse de la
cantidad correspondiente de sulfato amónico. Planteando la ecuación estequiométrica que
aplicaría resulta:

Con lo que tendremos:
Si 34 g de amoniaco se obtienen con 132 g de sulfato amónico
100 g de amoniaco se obtendrán con …X g de sulfato amónico.
Haciendo operaciones resulta que la cantidad necesaria de sulfato amónico para preparar 500
cc de una disolución...
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