Informe Quimica

Colegio san Benito de tibatí
Química
Equilibrio químico, titulación de una muestra desconocida, comportamiento de un pH en un metal
Jefferson rodríguez, Andrés parraga, Juan David palacios y Sergio cabrera
Curso: 10 a 20/10/11

I. Resumen:

Esta práctica consistió en 3 partes, en la primera parte el maestro nos dio 14 tubos de ensayo, después tocaba marcarlos de 1a 14 a estos tubos se le aplicaba el pH correspondiente al número con el que estaba marcado, ya después de que los tubos estuvieran con el pH tocaba agregar 4 ml de la muestra del metal que el maestro nos dio (cobalto) agregar los 4 ml, mesclar y después hacer una descripción de lo que ocurre atreves de los pH, la 2 parte consistió en volver a llenar los tubos con el pH correspondientedespués de eso aplicamos 10 gotas del indicador correspondiente ( extracto de roza y verde metileno) e mescla y después de eso se describe lo sucedido en cada pH con cada indicador la 3 parte consistió en titular una muestra desconocida tocaba primero determinar si era base o acido aplicando a un poco de la muestra fenolftaleína ya sabiendo si era base o acido (nos dio base) nos íbamos almontaje, en el Erlenmeyer aplicábamos un poco de la muestra y después fenolftaleína conociendo la cantidad depositada después la bureta se llenaba de acido clorhídrico, después la llave de la bureta se iba abriendo poco a poco asta que en el Erlenmeyer se desapareciera la coloración roja que tomaba la muestra con la fenolftaleína ya que era base e hacían los cálculos con la formula va*Ma=vb *Mbpara conocer la concentración molar de la muestra llenábamos la ficha con los datos y se le entregaba al maestro.( la concentración molar de la muestra solo tenia un margen de error de 0.2




II. Palabras clave

-titulación

-neutralización

- Indicador

III. Summary:
This practice consisted of 3 parts, in the first part the teacher gave to us 14 pipes of test, laterit was having to mark from 1 to 14 to these pipes the pH corresponding to the number was applied to him by the one that was marked, already after the pipes were with the pH touching 4 ml of the sample of the metal that the teacher gave to us (cobalt) the 4 ml, mesclar and later to do a description of what happens you dare of the pH, 2 part consisted of returning to fill the pipes with thecorresponding pH after it we apply 10 drops of the corresponding indicator( Extract of cleared ground and green methylene) and mescal and after it the happened describes in every pH with every indicator 3 part consisted of titling an unknown sample it was having to determine first if it was base or acid applying to a bit of the sample fenolftaleína already knowing if it was base or acid (it gaveto us base) we were going away to the assembly, in the Erlenmeyer we were applying a bit of the sample and later fenolftaleína knowing the quantity deposited later the burette was filling with hydrochloric acid Later the key of the burette was opening him little by little shaft that in the Erlenmeyer was eliminating the red coloration that was taking the sample with the fenolftaleína sinceit was a base and they were doing the calculations with the formula va*Ma=vb *Mb to know the molar concentration of the sample we were filling the card with the information and the teacher was delivered him. (The concentration tape-worm likes of the sample alone a margin of mistake of 0.2)

IV. Key-words

-degree

-neutralization

-indicator

V. Materiales

-Tubos de ensayo-Toalla absorvente


-Churrusco -vaso precipitado


-mechero -colores...