informe quimica

Informe del 3er laboratorio de Química Básica

Integrantes:

Nombre de los experimentos:
1. Determinación de la eficiencia de una reacción.
2. Determinación de la fórmula de un hidrato.




-2013-
OBJETIVOS:
Los experimentos a desarrollarse tienen por finalidad la observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas. La parte cualitativaestá orientada a verificar el cambio de propiedades y la parte cuantitativa, a la medición de las masas de las sustancias reaccionantes y sus productos.
Experimento Nº1:
Observar y medir los cambios de las propiedades de los reactantes en una reacción, para así usando la estequiometria hallar las relaciones de masa de reactivos y productos en una reacción química.
Experimento Nº2:
El objetivode este experimento es hallar la cantidad de agua de una sustancia (aparentemente seca) calentando ésta hasta su evaporación.














FUNDAMENTO TEÓRICO

LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA

    En contraste con los brillantes logros de los científicos en otros campos, el avance la química fue mucho más lento y la revolución científica se produjo en ella en el siglo XVIII conmás de un siglo de retraso respecto a la física. Esto obedeció a que en aquella época los sistemas que servían para estudiar la química eran o debían ser mucho más complejos que los necesarios para el análisis de los problemas astronómicos y físicos por lo que no resultó nada fácil introducir en ellos la medida.
    En el siglo XVIII, las técnicas de trabajo experimental, ya conocidas, seperfeccionaron mucho y, además, se complementaron con otras nuevas, como son:
   - La aplicación del soplete para fusiones y calcinaciones, lo que permitió realizar análisis de sustancias con muestras pequeñas.
   - La realización sistemática de reacciones en disolución.
   - El análisis gravimétrico cuantitativo, mediante el cual se determinan las masas de los compuestos sólidos que aparecen en unareacción. Esta técnica, posteriormente en manos de Lavoisier, alcanzó una nueva dimensión.
- La mejora de los métodos de manipulación de gases llevó al inglés Joseph Priestley (1733-1804) en 1772 a demostrar experimentalmente la analogía entre la combustión y la respiración, al observar que el aire en que había ardido una vela hasta apagarse espontáneamente volvía a ser respirable y capaz demantener la combustión después de que las plantas habían crecido en él durante algún tiempo, y en 1774 obtuvo el oxígeno a partir del óxido de mercurio.
 Con estos brillantes antecedentes, la época que siguió a ésta es rigurosamente cuantitativa, haciendo de la química más una ciencia que un arte. De aquí que el químico Wurtz, en su Diccionario de Química, la denomine una ciencia francesa fundadapor Lavoisier.

Fruto de ello son las leyes fundamentales de la Química, conocidas también como leyes ponderales, siendo éstas las siguientes:
    -Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier.
-Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.
-Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton.
      - Ley de las proporciones recíprocas o ley de Richter.

LEY DE LACONSERVACIÓN DE LA MASA (O DE LAVOISIER).
    Probablemente, la aportación más importante que hizo Antonie Laurent Lavoisier (1743-1794) a la Química fue la implantación de la medida  precisa a todos los procesos en los que la materia sufre transformaciones y el enunciado de la famosa ley de conservación de la masa.

    En 1770 Lavoisier realizó el experimento del calentamiento del agua utilizandoun aparato que condensaba el vapor y lo devolvía al recipiente, sin perder un sólo gramo de agua. Pesó el agua y el recipiente antes y después de realizar el experimento. Demostró que el peso del matraz, del condensador y del agua seguía siendo el mismo antes y después de una prolongada ebullición. Sin embargo, un sedimento terroso seguía apareciendo. Extrajo y pesó el depósito formado, así...