Informe Quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FACULTAD DE INGENIERIA ELECTRICA Y ELECTRONICA

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TEMA: ELECTROQUIMICA Y CORROSIÓN

INTEGRANTES: ORTIZ CASTIGLIONI, Denis Maglorio
RODRIGUEZ CELMI, Fernando Franck
VIZA OVIEDO, Bertha Alicia

SECCIÒN: O

PROFESORA: CACERES CHUMPITAZ, Maria Luz

Fecha de entrega: 29 de noviembre del 2007


LIMA– PERÚ
2007

ELECTROQUIMICA Y CORROSIÓN

Experimento Nº 01: Pilas Electroquímicas

Objetivos

- Conocer los compuestos que intervienen en una celda.
- Entender los conceptos de potenciales de oxidación y reducción.
- Comparar los valores analizados teóricos y prácticos.
- Conocer la ecuación de Nernst y saber aplicarla.

Fundamento teórico


Celdaselectroquímicas


Una celda electrolítica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea, también llamada celda galvánica o celda voltaica en honor a los científicos que la desarrollaron: Galvani y Volta.
En una celda electroquímica se separa físicamente el agente REDUCTOR (el cual se oxida) del agente OXIDANTE (el cual se reduce).El flujo de electrones, es decir la fuerza electromotriz que proporcione la celda dependerá de la diferencia de potenciales de las semiceldas
Los componentes fundamentales de una celda electroquímica son:


1) Las soluciones: que contienen los iones
2) Los Electrodos: son las barras que se introducen en las soluciones


Ánodo: electrodo en el que se lleva a cabola oxidación (se le asigna signo negativo).
Cátodo: electrodo en el que ocurre la reducción (se le asigna signo positivo).


3) Medio conductor externo: (alambre) a través del cual ocurre la transferencia de electrones.
4) El puente salino: es un tubo en U que contiene un electrolito inerte y que sirve para compensar las cargas positivas en el ánodo y las cargas negativasen el cátodo que se van concentrando a medida que ocurre la reacción. Sin el puente salino se interrumpiría el flujo de corriente.


La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo porque hay una diferencia de energía potencial eléctrica entre los electrodos.
El voltímetro mide la diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo en forma experimental, dando la lecturaen voltios (V). A esta diferencia de potencial se le conoce como voltaje de la celda.


Fuerza electromotriz o fem (E) y potencial de celda son términos que también se utilizan para referirse al voltaje de la celda. El voltaje de una celda depende no sólo de la naturaleza de los electrodos y de los iones, sino también de sus concentraciones y de la temperatura a la cual funciona la celdaPotenciales de celda


La corriente eléctrica que se obtiene a través de una celda galvánica, es el resultado de que los electrones están siendo forzados a fluir desde el electrodo negativo al positivo a lo largo de un alambre exterior. La “fuerza” con la que se mueven estos electrones se denomina fuerza electromotriz o fem de la celda y se mide en voltios (V).
El voltioes una medida de la energía que se puede extraer de la carga eléctrica (1V= 1J/coul).
La fem de cualquier celda galvánica depende de la naturaleza de las reacciones químicas que tienen lugar dentro de la celda la cual se considerará a 25ºC a no ser que se especifique otra cosa. Mientras mayor sea la diferencia de los potenciales de las dos medias reacciones, mayor será la fem de la pila.A la fem de la celda se le conoce también como potencial de celda (E celda), al potencial de celda también depende las concentraciones de los componentes de la celda, por tanto se establecerá un potencial de referencia que se llama potencial estándar de la celda (Eo celda) que es la fem que se obtiene cuando todas las especies iónicas están presentes a una concentración 1M y cuando...