informe quimica
Páginas: 9 (2241 palabras)
Publicado: 8 de marzo de 2014
PREPARACION DE SOLUCIONES
ADRIANA YASMIN SILVA LOSADA
JESSICA ADAMES CUBILLOS
UNIVERSIDAD DE LA AMAZONIA
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
PROGRAMA DE MEDICINA VETERINARIA Y ZOOTECNIA
INTRODUCCIÓN A LA BIOQUÍMICA Y BIOQUÍMICA
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
1. MATERIALES Y EQUIPO:
Revise que su grupo dispongadel siguiente material para el laboratorio:
Dos vasos de 250ml
Un vidrio de reloj mediano
Un agitador de vidrio
Una espátula
Tres balones aforados de 100ml
Un balón aforado de 250 ml
Una bureta de 50ml
Una pipeta de 10ml aforada
Una pipeta de 5 ml aforada
Una pipeta de 1 ml aforada
Un erlenmeyer de 250ml
Una probeta de 50ml
Una pinza para bureta
Dos goteros plásticosUn soporte universal.
Un frasco lavador
Un pipeteador
2. REACTIVOS
Ácido clorhídrico concentrado
Hidróxido de sodio
Fenolftaleína
Biftalato de potasio
Sulfato de cobre pentahidratado.
Solución de vitamina C 1%
Solución de 2,6-diclorofenolindofenol: 0,2 g del reactivo en 100 ml de agua destilada,
dejar reposar durante 24 horas y filtrar.
Solución yodo/yoduroMETODOLOGIA:
1. Realizar mediciones de volúmenes con pipetas de diferente capacidad
2. Hacer mediciones de masa en la balanza analítica
3. Preparar soluciones ácidas, básicas y salinas a partir de los componentes puros.
4. Preparar soluciones ácidas por dilución
5. Verificar el título de la solución
CONOCIMIENTOS PREVIOS
1. Concentración de una solución
La concentración de unasolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de solución.
Existen distintas formas de expresar la concentración de una solución, las más usadas son: gramos por litro (g/l), molaridad (M), molalidad (m), normalidad (N), fracción molar (X).
Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresadoen litros. Así, una solución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de solución.
La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de solución, expresado en litros, es decir: M = n/V.
El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masade un mol de soluto, es decir, su masa molar.
La normalidad está definida como número de equivalentes por cada litro de solución.
La molaridad es el número de moles de soluto por cada kilogramo de solvente.
La fracción molar es la relación del número de moles de soluto sobre las moles totales de la solución.
Consulte diferentes formas de expresar la concentración - Consultecómo se preparan soluciones por dilución a partir de una muestra de mayor concentración.
PROCEDIMIENTO:
Preparación de soluciones:
Debe obligatoriamente usar gafas y guantes.
Solución 1: Mida con una pipeta aforada 1 mL de solución de ácido clorhídrico concentrado, pre-disuélvala en 50 ml agua destilada en un vaso de precipitados de 250 mL, (la reacción de ácido en agua es bastanteexotérmica, para prevenir accidentes debe colocar en el vaso de precipitados primero el agua destilada y dejar caer lentamente el de ácido sobre el agua). Agite con la varilla de vidrio, trasfiera la solución al balón aforado de 250 mL y complete a volumen con agua destilada, este aforo debe hacerlo cuidadosamente. Si agrega más agua de la indicada debe volver a preparar la solución.Finalmente homogenice la solución. Calcule la concentración de la solución. Rotule la muestra con la concentración calculada.
Solución 2: A partir de la solución anterior, tome 10 mL con una pipeta aforada colóquela en un balón aforado de 100mL y complete a volumen con agua destilada. Calcule la concentración de la solución. Rotule la muestra con la concentración calculada.
Solución 3: Tome...
ADRIANA YASMIN SILVA LOSADA
JESSICA ADAMES CUBILLOS
UNIVERSIDAD DE LA AMAZONIA
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
PROGRAMA DE MEDICINA VETERINARIA Y ZOOTECNIA
INTRODUCCIÓN A LA BIOQUÍMICA Y BIOQUÍMICA
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
1. MATERIALES Y EQUIPO:
Revise que su grupo dispongadel siguiente material para el laboratorio:
Dos vasos de 250ml
Un vidrio de reloj mediano
Un agitador de vidrio
Una espátula
Tres balones aforados de 100ml
Un balón aforado de 250 ml
Una bureta de 50ml
Una pipeta de 10ml aforada
Una pipeta de 5 ml aforada
Una pipeta de 1 ml aforada
Un erlenmeyer de 250ml
Una probeta de 50ml
Una pinza para bureta
Dos goteros plásticosUn soporte universal.
Un frasco lavador
Un pipeteador
2. REACTIVOS
Ácido clorhídrico concentrado
Hidróxido de sodio
Fenolftaleína
Biftalato de potasio
Sulfato de cobre pentahidratado.
Solución de vitamina C 1%
Solución de 2,6-diclorofenolindofenol: 0,2 g del reactivo en 100 ml de agua destilada,
dejar reposar durante 24 horas y filtrar.
Solución yodo/yoduroMETODOLOGIA:
1. Realizar mediciones de volúmenes con pipetas de diferente capacidad
2. Hacer mediciones de masa en la balanza analítica
3. Preparar soluciones ácidas, básicas y salinas a partir de los componentes puros.
4. Preparar soluciones ácidas por dilución
5. Verificar el título de la solución
CONOCIMIENTOS PREVIOS
1. Concentración de una solución
La concentración de unasolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de solución.
Existen distintas formas de expresar la concentración de una solución, las más usadas son: gramos por litro (g/l), molaridad (M), molalidad (m), normalidad (N), fracción molar (X).
Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresadoen litros. Así, una solución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de solución.
La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de solución, expresado en litros, es decir: M = n/V.
El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masade un mol de soluto, es decir, su masa molar.
La normalidad está definida como número de equivalentes por cada litro de solución.
La molaridad es el número de moles de soluto por cada kilogramo de solvente.
La fracción molar es la relación del número de moles de soluto sobre las moles totales de la solución.
Consulte diferentes formas de expresar la concentración - Consultecómo se preparan soluciones por dilución a partir de una muestra de mayor concentración.
PROCEDIMIENTO:
Preparación de soluciones:
Debe obligatoriamente usar gafas y guantes.
Solución 1: Mida con una pipeta aforada 1 mL de solución de ácido clorhídrico concentrado, pre-disuélvala en 50 ml agua destilada en un vaso de precipitados de 250 mL, (la reacción de ácido en agua es bastanteexotérmica, para prevenir accidentes debe colocar en el vaso de precipitados primero el agua destilada y dejar caer lentamente el de ácido sobre el agua). Agite con la varilla de vidrio, trasfiera la solución al balón aforado de 250 mL y complete a volumen con agua destilada, este aforo debe hacerlo cuidadosamente. Si agrega más agua de la indicada debe volver a preparar la solución.Finalmente homogenice la solución. Calcule la concentración de la solución. Rotule la muestra con la concentración calculada.
Solución 2: A partir de la solución anterior, tome 10 mL con una pipeta aforada colóquela en un balón aforado de 100mL y complete a volumen con agua destilada. Calcule la concentración de la solución. Rotule la muestra con la concentración calculada.
Solución 3: Tome...
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