informe quimica


INDICE.
1-. Introducción…………………………………. Pág. 2
2-.Desarrollo Experimental……………………. Pág. 3
Figura 1…………………………………………. Pág. 3
Figura 2 y 3………………………………......... Pág. 4
3-.Materiales……………………………………... Pág. 5
Figura 4 y 5………………………………......... Pág. 5
Figura 6 y 7………………………………......... Pág. 6
Figura 8 y 9……………………………............. Pág. 7
Figura 10, 11 y12........................................... Pág. 8
4-.Montaje y Procedimiento Experimental…. Pág. 9
Figura 13......................................................... Pág. 10
5-.Resultados y Discusiones........................... Pág. 11
Tabla 1 y 2....................................................... Pág. 11
Tabla 3............................................................. Pág. 12
Tabla4............................................................. Pág. 13
6.-Conclusión.................................................... Pág. 14
7.-Bibliografía.................................................... Pág. 15


INTRODUCCION.

En este experimento determinaremos la densidad de reactantes, también aprenderemos a distinguir las propiedades físicas de las propiedades químicas, a determinar los métodos para hallarvolúmenes.
Todas las sustancias tienen propiedades físicas y químicas que las distinguen de las demás.
Las propiedades químicas presentan cambios en la naturaleza de las sustancias cuando se someten a mediciones.
Todas estas propiedades se dividen en extensivas e intensivas con relación a la masa de las sustancias.
Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de masa presentes como el volumen.Peso, etc.
A continuación mostraremos el principio y el final de este experimento con resultados que se encuentran a la vista.










DESARROLLO EXPERIMENTAL.
REACTIVOS:
ETANOL: Es  conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78,4 °C.
Mezclablecon agua en cualquier proporción; a la concentración de 95% en peso se forma una mezcla azeotrópica.
Su fórmula química es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal producto de las bebidas alcohólicas como el vino (alrededor de un 13%), la cerveza (5%), los licores (hasta un 50%) o los aguardientes (hasta un 70%).

Etanol

Fórmula estructural de la molécula de etanol.

Estructura tridimensional. Fig.1AGUA: El agua (del latín agua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido, aunque la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en su forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el71 % de la superficie de la corteza terrestre.

Fig. 2 Fig.3

Un reactivo o reactante es, en química, toda sustancia que interactúa con otra en una reacción química y que da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos.






MATERIALES.

Vaso de precipitado: Construido de vidrio,es el recipiente más utilizado en el laboratorio. Se pueden calentar con precaución. Se usa para disolver sustancias y para hacer reacciones. Algunos poseen una escala graduada que permite medir volúmenes aproximados.

Fig. 4

Bureta: Aparato de vidrio para la medida de volúmenes variables de líquidos con alta precisión. Se emplea para valoraciones.
La llave se utiliza para regular elcaudal de salida. La zona entre la llave y la boca de salida debe hallarse completamente llena de líquido, sin burbujas. La precisión de una bureta de 50 ml es de 0,1 ml.

Fig. 5



Probetas: Se utilizan para medición volúmenes aproximados, no debe utilizarse para preparar soluciones. Las hay de 10 a 2000 ml.

Fig. 6

Pipetas graduadas: Medición de volúmenes pequeños (± 1ml). Sirve...