informe quimica
Páginas: 4 (904 palabras)
Publicado: 2 de junio de 2014
FACULTAD DE CIENCIAS
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
DQUI 1014 SECCIÓN V-31
INTEGRANTES
DOCENTE
Ricardo Klesse
FECHA
8/05/2014
INTRODUCCIONOBJETIVOS
MATERIALES
Balanza granataria
Pipetas graduadas 2, 5 y 10 mL
Vasos de precipitado de 50, 100 y 250 mL
Matraces de aforo de 50 mL, 100 mL y 250 mLBagueta
Propipetas
Probetas de 100 mL y 250 mL
Pizeta con agua destilada
Densímetro
Tubo de ensayo
REACTIVOS
HCl concentrado
Cloruro de sodio (NaCl)
Disolución de sulfato de cobre (CuSO4)concentrada (18% m/v)
PROCEDIMIENTO
1. Preparación de una disolución acuosa de NaCl.
Se le asigna a cada grupo una concentración de las siguientes: 6,0 % m/v; 7,0 % m/v;8,0 % m/v; 9,0 %m/v; 10,0 % m/v; 12,0 % m/v; 14,0 % m/v y 16,0 % m/v.
En esta ocasión la concentración será de 14.0 %
Determine mediante cálculos la cantidad de NaCl (s) necesaria parapreparar 250mL de disolución acuosa de la sal.
La cantidad necesaria de Nacl al 14% en 250ml es de 35 g
14 → 100ml
x→ 250 ml X=35.
Mase la sal en un vaso precipitadopreviamente tarado y disuélvala con aproximadamente 100 mL de agua destilada. Vacié esta disolución a un matraz de aforo de 250 mL. Lave el vaso precipitado con pequeñas alícuotas de agua destilada yviértalas en el matraz de aforo. Finalmente afore el matraz con agua destilada.
2. Determinación de la densidad de la disolución de NaCl preparada, utilizando densímetro.
Transfiera la disolución de NaClpreparada a una probeta de 250mL.
Introduzca el densímetro SUAVEMENTE en la solución sin que toque las paredes de la probeta. Si es el densímetro adecuado, debe flotar en la solución. Lea ladensidad con la vista al nivel del líquido según las indicaciones de su docente.
Chequee la concentración real de la disolución preparada por usted en la siguiente tabla:
Densidad
g/L
densidad...
FACULTAD DE CIENCIAS
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
DQUI 1014 SECCIÓN V-31
INTEGRANTES
DOCENTE
Ricardo Klesse
FECHA
8/05/2014
INTRODUCCIONOBJETIVOS
MATERIALES
Balanza granataria
Pipetas graduadas 2, 5 y 10 mL
Vasos de precipitado de 50, 100 y 250 mL
Matraces de aforo de 50 mL, 100 mL y 250 mLBagueta
Propipetas
Probetas de 100 mL y 250 mL
Pizeta con agua destilada
Densímetro
Tubo de ensayo
REACTIVOS
HCl concentrado
Cloruro de sodio (NaCl)
Disolución de sulfato de cobre (CuSO4)concentrada (18% m/v)
PROCEDIMIENTO
1. Preparación de una disolución acuosa de NaCl.
Se le asigna a cada grupo una concentración de las siguientes: 6,0 % m/v; 7,0 % m/v;8,0 % m/v; 9,0 %m/v; 10,0 % m/v; 12,0 % m/v; 14,0 % m/v y 16,0 % m/v.
En esta ocasión la concentración será de 14.0 %
Determine mediante cálculos la cantidad de NaCl (s) necesaria parapreparar 250mL de disolución acuosa de la sal.
La cantidad necesaria de Nacl al 14% en 250ml es de 35 g
14 → 100ml
x→ 250 ml X=35.
Mase la sal en un vaso precipitadopreviamente tarado y disuélvala con aproximadamente 100 mL de agua destilada. Vacié esta disolución a un matraz de aforo de 250 mL. Lave el vaso precipitado con pequeñas alícuotas de agua destilada yviértalas en el matraz de aforo. Finalmente afore el matraz con agua destilada.
2. Determinación de la densidad de la disolución de NaCl preparada, utilizando densímetro.
Transfiera la disolución de NaClpreparada a una probeta de 250mL.
Introduzca el densímetro SUAVEMENTE en la solución sin que toque las paredes de la probeta. Si es el densímetro adecuado, debe flotar en la solución. Lea ladensidad con la vista al nivel del líquido según las indicaciones de su docente.
Chequee la concentración real de la disolución preparada por usted en la siguiente tabla:
Densidad
g/L
densidad...
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