Informe quimica

VALORACIÓN REDOX Y ESTEQUIOMETRÍA

OBJETIVOS
1. Cuantificar la concentración de hierro (II) en una muestra problema, a través una valoración o titulación de oxido-reducción.
2. Determinar el porcentaje de hierro (II) en dicha muestra problema.
FUNDAMENTO TEORICO
1.- ESTEQUIOMETRIA:
Estudia las relaciones cuantitativas entre los· reactantes y sus productos a través de una reacciónquímica.
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan, dicho principio corresponde a la ley deconservación de la masa.
Las leyes estequiometrias corresponden a un conjunto de principios descubiertos por vía experimental y que hacen referencia a las relaciones que en una reacción química cumple con las masas de las sustancias reaccionantes y los productos de la reacción.
2.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Y ENERGÍA:
Esta ley establece que en una reacción química, la suma de las masasde las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Esto quiere decir que la materia ni se crea ni se destruye, sólo se puede transformar al igual que la energía.



La materia y la: energía trabajan juntas ya que la materia al ser supuestamente destruida se transforma en energía y por eso se dice que la materia no se destruye sino que setransforma en energía.

3.- LEY DE PROPORCIONES MÚLTIPLES.- SEGÚN DALTON:
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, los pesos diferentes de uno de ellos, que se combinan con un peso fijo del otro, guardan una relación sencilla de números enteros pequeños.
Esto quiere decir que si se mantiene fija la cantidad de uno y se determinan las cantidades del otro se tienen números queguarden entre sí relaciones expresables mediante números enteros. Considerando como ejemplo la reacción el cloro con el oxígeno, se obtiene:





4.- CONCEPTO DE MOL:
El mol es la unidad de cantidad de sustancia. Un mol de cualquier sustancia contiene un número de Avogadro (6,023 x 1023) de sus partículas (las partículas pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, etc.), tomandocomo ejemplo el oxígeno:



5.- REACCIONES QUÍMICAS:
Una reacción química es un fenómeno químico donde se genera una transformación en la estructura atómica o molecular de las sustancias que intervienen. Es un proceso por el cual una, o más sustancias puras actúan entre sí por efecto de un factor energético, con la consiguiente desaparición total o parcial de los reactantes y la formaciónde sustancias nuevas o productos. Ejemplo en una reacción del sodio metálico con agua:




6.- ECUACIÓN QUÍMICA:
Es la representación de una reacción química utilizando la simbología correspondiente en forma de igualdades matemáticas para permitir observar cualitativa y cuantitativamente los componentes que intervienen en dicha reacción. Ejemplo para la combustión incompleta del propano,la ecuación balanceada es:


7.- REACTIVOS LIMITANTE Y EN EXCESO:
El reactivo limitante (RL) es aquel que se consume primero en una reacción química por encontrarse en menor relación estequiométrica, determinando la cantidad de producto o productos obtenidos. Mientras que el reactivo en exceso (RE) se encuentra en mayor cantidad (no restringe la reacción) por lo general contamina elproducto. Lo indicado corresponde a la ley de las proporciones constantes o definidas (ley de Proust): establece que la relación entre las masas de los elementos que forman un compuesto definido es constante. Por consiguiente cualquier exceso de la masa de uno de ellos permanecerá sin reaccionar. Ejemplo para obtener hidróxido de sodio (NaOH) se hace reaccionar 46 g de Na con 46 g de H20, ¿cuál es el...