informe quimica
Páginas: 5 (1033 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2014
Informe para química
Conducción de la electricid
Introducción
En el presente trabajo pretendemos dar a comprender el proceso de conductividad eléctrica indagado en la clase de química. Para esto se realizó una actividad, la cual consta del desarrollo de un experimento que tiene por finalidad poner en práctica los conocimientos aprendido en la cátedra de química.
Dentro delos objetivos a cumplir con este informe son reconocer qué sustancias son electrolitos y cuáles no en las distintas soluciones. Para esto es necesario comenzar con una hipótesis que será respondida acorde a lo concluido según el método científico.
Luego se proseguirá con el diseño experimental, en donde se evidenciará el trabajo y los resultados obtenidos. Posterior a esto se continuará con lasobservaciones, en donde se dará a conocer todos los hechos apreciables en este experimento. Lo que conllevará a su vez al análisis de datos, que tiene por objetivo dar la explicación química a los sucesos ocurridos.
Finalmente se llegará a la conclusión, la cual presenta a la tesis que se llegó como grupo.
Preguntas de exploración
1. ¿Frente a qué tipo de solución se podrátransmitir la corriente de la pila provocando que se prenda el LED del circuito?
2. ¿Por qué el traspaso de corriente sólo ocurre con determinadas soluciones?
3. ¿Afectará en algo el tipo de enlace del soluto presente en la solución?
Hipótesis
Las soluciones de agua destilada permitirán el paso de corriente proveniente de la pila, siempre y cuando en la disolución seencuentren solutos con enlaces de tipo iónico.
Diseño experimental
Para la elaboración del circuito se deben utilizar diversos materiales y reactantes, dentro de los materiales se encuentran los vasos plásticos, las pilas, las ampolletas LED, 3 cables y la huincha aisladora y en los reactantes se encuentra la sal, azúcar, aceite, vinagre y el aguadestilada.
La elaboración del circuito consistió en unir las pilas por sus cargas opuestas sellándolas con la huincha aisladora, luego se unen dos cables a las pilas y el extremo de uno de los cables se une al LED y el extremo del otro cable va directo a la solución y el tercer cable se une a un LED y a la solución.
La primera solución se realizoutilizando en un vaso agua destilada con sal, en donde se procedió a sumergir los extremos de los cables.
La segunda solución se realizo utilizando en un vaso agua destilada con azúcar, en donde se procedió a sumergir los extremos de los cables.
La tercera solución se realizo utilizando en un vaso agua destilada con aceite, en donde se procedió a sumergir los extremos de loscables.
Y por último, en la cuarta solución se elaboró utilizando en un vaso agua destilada con vinagre, en donde se procedió a sumergir los extremos de los cables.
Observaciones
Dentro de los acontecimientos observables, se pudo apreciar que al inicio, en el momento de formar el circuito pedido, surgió el inconveniente de que éste no encendiera. Esto fue producto dela mala conexión que se hizo entre los cables y las pilas, lo que tuvo como consecuencia de que nuestro LED no alumbrara. Posterior a la percatación del problema, se procedió a repararlo.
Finalmente con los inconvenientes solucionados, se prosiguió con el experimento que constaba en sumergir los cables de estos circuitos en los diferentes vasos con las disoluciones determinadas por el trabajo.Un hecho apreciable, fue que cuando los cables entraban en contacto con las soluciones predispuestas para la investigación, éstos condujeron la corriente para producir la luz en el LED, pero sólo en los vasos que contenían las disoluciones de agua destilada con sal y agua destilada con vinagre.
Análisis de datos
En el primer experimento, (solución de sal), se ha utilizado...
Informe para química
Conducción de la electricid
Introducción
En el presente trabajo pretendemos dar a comprender el proceso de conductividad eléctrica indagado en la clase de química. Para esto se realizó una actividad, la cual consta del desarrollo de un experimento que tiene por finalidad poner en práctica los conocimientos aprendido en la cátedra de química.
Dentro delos objetivos a cumplir con este informe son reconocer qué sustancias son electrolitos y cuáles no en las distintas soluciones. Para esto es necesario comenzar con una hipótesis que será respondida acorde a lo concluido según el método científico.
Luego se proseguirá con el diseño experimental, en donde se evidenciará el trabajo y los resultados obtenidos. Posterior a esto se continuará con lasobservaciones, en donde se dará a conocer todos los hechos apreciables en este experimento. Lo que conllevará a su vez al análisis de datos, que tiene por objetivo dar la explicación química a los sucesos ocurridos.
Finalmente se llegará a la conclusión, la cual presenta a la tesis que se llegó como grupo.
Preguntas de exploración
1. ¿Frente a qué tipo de solución se podrátransmitir la corriente de la pila provocando que se prenda el LED del circuito?
2. ¿Por qué el traspaso de corriente sólo ocurre con determinadas soluciones?
3. ¿Afectará en algo el tipo de enlace del soluto presente en la solución?
Hipótesis
Las soluciones de agua destilada permitirán el paso de corriente proveniente de la pila, siempre y cuando en la disolución seencuentren solutos con enlaces de tipo iónico.
Diseño experimental
Para la elaboración del circuito se deben utilizar diversos materiales y reactantes, dentro de los materiales se encuentran los vasos plásticos, las pilas, las ampolletas LED, 3 cables y la huincha aisladora y en los reactantes se encuentra la sal, azúcar, aceite, vinagre y el aguadestilada.
La elaboración del circuito consistió en unir las pilas por sus cargas opuestas sellándolas con la huincha aisladora, luego se unen dos cables a las pilas y el extremo de uno de los cables se une al LED y el extremo del otro cable va directo a la solución y el tercer cable se une a un LED y a la solución.
La primera solución se realizoutilizando en un vaso agua destilada con sal, en donde se procedió a sumergir los extremos de los cables.
La segunda solución se realizo utilizando en un vaso agua destilada con azúcar, en donde se procedió a sumergir los extremos de los cables.
La tercera solución se realizo utilizando en un vaso agua destilada con aceite, en donde se procedió a sumergir los extremos de loscables.
Y por último, en la cuarta solución se elaboró utilizando en un vaso agua destilada con vinagre, en donde se procedió a sumergir los extremos de los cables.
Observaciones
Dentro de los acontecimientos observables, se pudo apreciar que al inicio, en el momento de formar el circuito pedido, surgió el inconveniente de que éste no encendiera. Esto fue producto dela mala conexión que se hizo entre los cables y las pilas, lo que tuvo como consecuencia de que nuestro LED no alumbrara. Posterior a la percatación del problema, se procedió a repararlo.
Finalmente con los inconvenientes solucionados, se prosiguió con el experimento que constaba en sumergir los cables de estos circuitos en los diferentes vasos con las disoluciones determinadas por el trabajo.Un hecho apreciable, fue que cuando los cables entraban en contacto con las soluciones predispuestas para la investigación, éstos condujeron la corriente para producir la luz en el LED, pero sólo en los vasos que contenían las disoluciones de agua destilada con sal y agua destilada con vinagre.
Análisis de datos
En el primer experimento, (solución de sal), se ha utilizado...
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