Informe Quimica

UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE |
Valoración Oxido Reducción |
Profesor Eduardo Valero |

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FACULTAD DE QUIMICA Y BIOLOGÍA
TUAQF DIURNO



DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIÓN DE PERMANGANATO DE POTASIO USANDO COMO PATRÓN PRIMARIO OXALATO DE SODIO

Procedimiento
Se masó en una balanza analítica aproximadamente 0.12 g de Oxalato de sodio (Na2C2O4), se trasvasijó a un matrazaforado de 250 mL, luego se disolvió en agua destilada hasta los 100 mL. Posteriormente se agregó 2 mL de ácido Sulfúrico (H2SO4) y se calentó hasta los 90°C aproximadamente. Paralelamente se llenó una bureta con Permanganato de Potasio (KMnO4) color morado “vino”, para valorar el Permanganato se vertió en la solución de Oxalato de sodio incolora hasta notar un cambio de color de Morado a Rosapálido. Finalmente se hicieron los cálculos. Se realizaron dos valoraciones.
Valoración 1: se masó 0.1212 g de Na2C2O4. Al agregar 16 mL KMnO4 se notó el cambio de color. Para determinar la molaridad de KMnO4 se hicieron los siguientes cálculos:
mmol Na2C2O4 = 121,2 mg de Na2C2O4 / 134 mg/ mmol de Na2C2O4 = 0.9045 mmol de Na2C2O4
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O / x 2
C2O42- + 2e- =2 CO2 / x 5
2 MnO4- + 5 C2O42- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2
* Según las Semi-reacciones de oxidación y reducción obtenemos que:

5 mmol C2O42- 2 mmol MnO4-
0.9045 mmol C2O42- x mmol MnO4-

X = 0.3618 mmol MnO4-
M KMnO4=0.3618 mmol KMnO4 / 16 mL = 0.0226 mmol/mL

Valoración 2: se masó 0.1208 g de Na2C2O4. Al agregar 16 mL KMnO4 se notó el cambio de color. Paradeterminar la molaridad de KMnO4 se hicieron los siguientes cálculos:
mmol Na2C2O4 = 1210,8 mg de Na2C2O4 / 134 mg/ mmol de Na2C2O4 = 0.9015 mmol de Na2C2O4
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O / x 2
C2O42- + 2e- = 2 CO2 / x 5
2 MnO4- + 5 C2O42- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2
* Según las Semi-reacciones de oxidación y reducción obtenemos que:

5 mmol C2O42- 2 mmolMnO4-
0.9015 mmol C2O42- x mmol MnO4-

X = 0.3606 mmol MnO4-
M KMnO4= 0.3606 mmol KMnO4 / 16 mL = 0.0225 mmol/mL

Valoración | Masa Na2C2O4 (g) | Volumen KMnO4 (mL) | Concentración Molar de KMnO4 (mmol/mL) |
1 | 0.1212 | 16 | 0.0226 |
2 | 0.1208 | 16 | 0.0225 |
∆M = 1x10- 4 ≤5x10-3
X = 0,02255
Tabla 1: resultados valoración KMnO4.

DETERMINACIÓN DE AGUA OXIGENADA (H2O2) EN PRODUCTO COMERCIAL

Procedimiento
Se tomó una alícuota de 10 mL de la solución diluida problema (H2O2). Se vertió en un matraz aforado de 250 mL y se diluyó con agua destiladahasta los 100 mL. Se agregó 1 mL de ácido sulfúrico (H2SO4). Paralelamente se llenó una bureta con Permanganato de Potasio (KMnO4) 0.0225M color morado “vino” y posteriormente se valoró. Finalmente se hicieron los cálculos. Se realizaron dos valoraciones.
Valoración 1: Al agregar 14.9 mL KMnO4 se notó el cambio de color morado “vino” a color Rosa pálido. Para determinar la molaridad del productocomercial (H2O2) se hicieron los siguientes cálculos:

mmol MnO4-= 0.0225 mmol/mL de MnO4- x 14.9 mL de MnO4- = 0.3359 mmol de MnO4-
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O / x 2
H2O2 + 2e- = O2 + 2H+ / x 5
2 MnO4- + 5 H2O2 + 16 H = 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 O2
* Según las Semi-reacciones de oxidación y reducción obtenemos que:
5 mmol H2O2 2mmol MnO4-
x mmol H2O2 0.3359 mmol MnO4-
X = 0.8397 mmol H2O2
M H2O2=0.8397 mmol H2O2 / 10 mL = 0.0839 mmol/mL
M PRODUCTO COMERCIAL = 0.0839 mmol/mL x 33.3 (veces diluida)=2.7962 mmol/mL
g/L PRODUCTO COMERCIAL=2.7962 mol/L x 34 g/mol = 95.070 g/L

% P/v =95.070 g1000 mL x 100 = 9.507 %P/v
N =M x n° e- = 2.7962 mmol/mL x 5= 13.981 N
Valoración 2: Al agregar 15 mL KMnO4...