Informe Quimica





ACTIVIDAD N°2 :
“ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO”












Integrantes: Felipe Ramírez
Javiera Martínez
Daniel Mancilla
Camila Lizana

Profesora: Evelyn Villagra
Fecha: 21/05/2014


INTRODUCCIÓN

Los materiales que nosrodean exhiben una notable y aparentemente infinita variedad de propiedades, que incluye diferentes colores, texturas, solubilidades y reactividades químicas. Cuando vemos que los diamantes son transparentes y duros, que la sal de mesa es quebradiza y se disuelve en agua, que el oro conduce la electricidad y puede trabajarse para formar láminas delgadas y que la nitroglicerina es explosiva,estamos haciendo observaciones en el mundo macroscópico, el mundo de nuestros sentidos. En química buscamos entender y explicar estas propiedades en el mundo submicroscópico, el mundo de los átomos y las moléculas.
Por ejemplo, la sal de mesa es cloruro de sodio, NaCl, que consiste en iones sodio, Na+, e iones cloruro, Cl-. En este compuesto la estructura se mantiene gracias a las atracciones entre losiones de carga opuesta, que llamamos enlaces iónicos. El azúcar granulada, en cambio, no contiene iones; consta de moléculas de sacarosa, C12H22O11, en las que atracciones llamadas enlaces covalentes mantienen unidos los átomos. Una consecuencia de la diferencia entre los tipos de enlaces en la sal y el azúcar es su distinto comportamiento en agua: el NaCl se disuelve en agua para producir ionesen disolución (el NaCl es un electrólito), mientras la sacarosa se disuelve en agua para dar moléculas acuosas de C12H22O11 (la sacarosa es un no electrólito).




















OBJETIVO

Aplicar los conceptos de estructura atómica y enlace químico reconociendo las propiedades de los compuestos en función del tipo de enlace.





































HIPÓTESIS.

ACTIVIDAD 1Para saber qué iones hay presentes en cada sal y que color genera su reacción, se debe hacer una combustión de estas sales en una flama, para que por medio de la coloración que se genera en la flama podamos identificar qué cationes están presentes en estos.

ACTIVIDAD 2
Las mezclas de soluciones con solutos generarán mezclas homogéneas y heterogéneas las cuales dependerán de laspolaridades de los compuestos a mezclar.

ACTIVIDAD 3
Al frotar el lápiz con la ropa generará electroestática lo cual interaccionará con las moléculas del agua atrayendo el chorro hacia el lápiz.
























METODOLOGIA

Actividad práctica 1.
3.1 Actividades prácticas:
3.1.1 Coloración de la llama de sales de cationes: Li+1, Na+1, K+1, Ca+2, Ba+2 y Cu+2.
Con ayuda de un alambre quese ha adosado al extremo de una varilla de vidrio, tome una gota de solución clorhídrica de las sales que se indican a continuación: sales de Litio, de sodio, de potasio, de calcio, de bario y de cobre. Exponga cada una de ellas a la llama del mechero y observe el color que aparece en cada caso.

Catión
Sal
color de la llama
Li+1
 LiCl
 
Rosado a fucsia
Na+1
NaCl
 
Amarillo anaranjado
K+1 KCl
 
Rosado
Ca+2
 CaCl2
 
Naranjo pasando a un naranjo rojizo
Ba+2
 BaCl2
 
Verde amarillento
Cu+2
 Cucl2
 
verde

3.2 Solubilidad de compuestos iónicos y covalentes.
3.2.1 tome 3 tubos de ensayos, limpios y secos y agréguele a cada uno 3 mL de agua. Numere cada uno de los tubos con números correlativos y agregue:
Tubo #1: una punta de espátula de NaCl (s).
Tubo #2: una punta de espátula desacarosa, C12H22O11 (s)
Tubo #3: 1 mL de tetracloruro de carbono, CCl4 (l).
Anote las observaciones para cada uno de los tubos.


3.2.2 Nuevamente tome 3 tubos de ensayos, limpios y secos y agréguele a cada uno, 3 mL de cloroformo. Numere cada uno de los tubos con números correlativos y agregue:
Tubo #4: una punta de espátula de NaCl (s).
Tubo #5: una punta de espátula de sacarosa, C12H22O11 (s)...