Informe Quimica
Páginas: 5 (1177 palabras)
Publicado: 8 de febrero de 2013
REPÚBLICA BPLÍVARIANA DE VENEZUELA.
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR.
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO SANTIAGO MARIÑO.
CÁTEDRA: QUÍMICA.
INFORME PRÁCTICA #4
[pic]
INTEGRANTES:
BRACHO GLORIA CI 11.112.932
GRATEROL JONATTHAN CI 14.501.712
MATERAN RAQUEL CI 14.166.339
RAMOS DELIA CI 17.529.274
Escuela 45 Sección B
Caracas, 01de Febrero de 2013.
INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas suponen un proceso en el que se produce una reordenación de átomos, con ruptura de enlaces y formación de otros nuevos. Este es un aspecto parcial de la reacción, ya que el otro aspecto (tan importante como el anterior) lleva implícito un cambio energético entre los estados inicial y final. Algunas reacciones ocurren condesprendimiento de calor del sistema hacia el exterior; son las reacciones exotérmicas; en otras reacciones sucede el proceso inverso; y son las reacciones endotérmicas. Procesos exotérmicos espontáneos, tales como el arder del fuego o las corrientes de agua por las montañas, son muy conocidos y relativamente fáciles de explicar. Los procesos endotérmicos espontáneos, por lo contrario, no son tan comunesy son más difíciles de explicar. Se puede usar su existencia para recalcar la importancia de la ley universal que dice que: los sistemas tienden al caos. El ejemplo más común de estos procesos endotérmicos es la evaporación del agua o del alcohol la cual va acompañada de una baja temperatura.
Para la química es básico conocer la solubilidad de una sustancia sirve para:
➢Purificarla
➢ Para identificarla
➢ Para procesarla
➢ Para utilizarla
INDICE
INTRODUCCIÓN………………………………………………………………………2
INDICE…………………………………………………………………………………..3
SOLUBILIDAD DE LAS SUSTANCIAS………………………………………..4,5,6
DISOLUCIÓN DE ÁCIDO EN AGUA (PROCESO EXOTÉRMICO)……………..7
PROCESO ENDOTÉRMICO…………………………………………………………8CONCLUSIONES……………………………………………………………………...9
BIBLIOGRAFÍA………………………………………………………………………..10
SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS Y DEPENDENCIA DE LA TEMPERATURA
OBJETIVOS
1.-Determinar experimentalmente el efecto de la temperatura sobre la solubilidad de un sólido.
2-Diferenciar un proceso de disolución endotérmica de uno exotérmica.3.-Construir una gráfica de solubilidad de una sal a diferentes temperaturas.
BASE TEÓRICA
La solubilidad es una propiedad característica por cuanto su valor es constante para una determinada sustancia considerando una determinada cantidad de solvente y temperatura.
Esta propiedad se establece en gramos de soluto por cada 100 g de agua y varía con la temperatura. En el procesode disolverse el soluto en el solvente se puede desprender o absorber energía térmica, lo que generalmente se refleja en cambios de temperatura sobre el proceso que estamos observando en general. Los cuerpos sólidos son más solubles en caliente que en frío, pero en ciertos casos ocurre el contrario, tal como en algunos compuestos de calcio poco solubles, como el hidróxido de calcio: Ca(0H)2 yacetato calcico (CH3COOCa).
La presentación gráfica de las sustancias en función de la temperatura, a presión atmosférica, constituye las correspondientes curvas de solubilidad.
A continuación se presentan las influencias de la temperatura sobre la solubilidad de algunas sales en agua (ver figura 1). El análisis de estas curvas muestran, por ejemplo, la elevada solubilidad del nitratode plata (122 g a O °C) y su rápida elevación al aumentar la temperatura (160 a 10 °C).
En conclusión, se puede decir que el proceso de disolución de una sustancia va acompañado de un efecto térmico, pues equivale a un proceso de fusión, realizado con absorción de calor seguido de un proceso de interacción con las moléculas de disolventes que desprenden calor, puesto que el proceso de...
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR.
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO SANTIAGO MARIÑO.
CÁTEDRA: QUÍMICA.
INFORME PRÁCTICA #4
[pic]
INTEGRANTES:
BRACHO GLORIA CI 11.112.932
GRATEROL JONATTHAN CI 14.501.712
MATERAN RAQUEL CI 14.166.339
RAMOS DELIA CI 17.529.274
Escuela 45 Sección B
Caracas, 01de Febrero de 2013.
INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas suponen un proceso en el que se produce una reordenación de átomos, con ruptura de enlaces y formación de otros nuevos. Este es un aspecto parcial de la reacción, ya que el otro aspecto (tan importante como el anterior) lleva implícito un cambio energético entre los estados inicial y final. Algunas reacciones ocurren condesprendimiento de calor del sistema hacia el exterior; son las reacciones exotérmicas; en otras reacciones sucede el proceso inverso; y son las reacciones endotérmicas. Procesos exotérmicos espontáneos, tales como el arder del fuego o las corrientes de agua por las montañas, son muy conocidos y relativamente fáciles de explicar. Los procesos endotérmicos espontáneos, por lo contrario, no son tan comunesy son más difíciles de explicar. Se puede usar su existencia para recalcar la importancia de la ley universal que dice que: los sistemas tienden al caos. El ejemplo más común de estos procesos endotérmicos es la evaporación del agua o del alcohol la cual va acompañada de una baja temperatura.
Para la química es básico conocer la solubilidad de una sustancia sirve para:
➢Purificarla
➢ Para identificarla
➢ Para procesarla
➢ Para utilizarla
INDICE
INTRODUCCIÓN………………………………………………………………………2
INDICE…………………………………………………………………………………..3
SOLUBILIDAD DE LAS SUSTANCIAS………………………………………..4,5,6
DISOLUCIÓN DE ÁCIDO EN AGUA (PROCESO EXOTÉRMICO)……………..7
PROCESO ENDOTÉRMICO…………………………………………………………8CONCLUSIONES……………………………………………………………………...9
BIBLIOGRAFÍA………………………………………………………………………..10
SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS Y DEPENDENCIA DE LA TEMPERATURA
OBJETIVOS
1.-Determinar experimentalmente el efecto de la temperatura sobre la solubilidad de un sólido.
2-Diferenciar un proceso de disolución endotérmica de uno exotérmica.3.-Construir una gráfica de solubilidad de una sal a diferentes temperaturas.
BASE TEÓRICA
La solubilidad es una propiedad característica por cuanto su valor es constante para una determinada sustancia considerando una determinada cantidad de solvente y temperatura.
Esta propiedad se establece en gramos de soluto por cada 100 g de agua y varía con la temperatura. En el procesode disolverse el soluto en el solvente se puede desprender o absorber energía térmica, lo que generalmente se refleja en cambios de temperatura sobre el proceso que estamos observando en general. Los cuerpos sólidos son más solubles en caliente que en frío, pero en ciertos casos ocurre el contrario, tal como en algunos compuestos de calcio poco solubles, como el hidróxido de calcio: Ca(0H)2 yacetato calcico (CH3COOCa).
La presentación gráfica de las sustancias en función de la temperatura, a presión atmosférica, constituye las correspondientes curvas de solubilidad.
A continuación se presentan las influencias de la temperatura sobre la solubilidad de algunas sales en agua (ver figura 1). El análisis de estas curvas muestran, por ejemplo, la elevada solubilidad del nitratode plata (122 g a O °C) y su rápida elevación al aumentar la temperatura (160 a 10 °C).
En conclusión, se puede decir que el proceso de disolución de una sustancia va acompañado de un efecto térmico, pues equivale a un proceso de fusión, realizado con absorción de calor seguido de un proceso de interacción con las moléculas de disolventes que desprenden calor, puesto que el proceso de...
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