INFORME QUIMICA



Trabajo de química

Nombres:Agustín Cortez
Daniel Ramírez
Felipe Rodríguez
Andrés Vallejos
Juan pablo LamaINTRODUCCION

El tema de este informe es “la entalpia” o en términos simples, el flujo de calor que se produce en una reacción química.
El objetivo es aplicar los conceptos de exotérmicay endotérmica a través de dos experimentos realizados en el laboratorio de química.
En primer lugar veremos los materiales utilizados en el experimento, para luego presentar el procedimientorealizado en ambos experimentos; luego se darán a conocer los resultados obtenidos en el experimento junto con los respectivos cálculos realizados.




Materiales:
Vaso precipitado
Termómetro
H2O (300ml)
Balanza
KCl (30g)
NaOH (30g)
Cuchara
Cronómetro
Varilla

Procedimientos:
300ml de H2O + 30g de NaOH
Agregamos 30g de NaOH al vaso precipitado que contenia 300ml de H2O
Revolvimos hasta que sedisolviera
Observamos su temperatura cada un minuto, 15 veces
300ml de H20 + 30g de KCl
Agregamos 30g de KCl al vaso precipitado que contenia 300ml de H2O
Revolvimos hasta que se disolviera
Observamossu temperatura cada un minuto, 15 veces



Resultados:
300ml de H2O + 30g de KCl
Temperatura
Minuto
19
1
17
2
17
3
18
4
18
5
18
6
18
7
18
8
18
9
18
10
18
11
18
12
18
13
18.5
14
18.5
15-300ml de H2O + 30g de NaOH
Temperatura
Minuto
43
1
42
2
42
3
42
4
41
5
41
6
40,5
7
40
8
39
9
39
10
39,5
11
39
12
39
13
38,5
14
38
15










Cálculos:

Primera reacción:
KCl (S) + H2O (L)K Positivo (ac) + CL negative (g) + H2O(g)

- reacción esta equilibrada.
- ΔH =(-251.2 – 167.2 -241.8 ) – (-435.87 – 285.8)
- ΔH = (-660.2) – (-721.67)
- ΔH = 61.47
-ΔH= endotérmica

Grafico detemperatura vs tiempo

-Segunda reacción:

NaOH(s) + H2O(l) Na positivo(ac) + OH(ac) negativo + H2O(g)

La reacción está equilibrada

ΔH= [-239.66 + (-229.94) + (-241.8)] –...