Informe quimica


Informe de disoluciones que conducen la electricidad.
Serie de actividad de los metales.


Introducción:
Este informe se presenta con la información obtenida en dos prácticas diferentes, disoluciones que conducen la electricidad y serie de actividad de los metales.
En las disoluciones que conducen la electricidad se puede explicar que la capacidad de conducción eléctrica está directamenterelacionada a la cantidad de iones presentes en su composición, de manera que cuando mayor sea la presencia de iones da como resultado mejor conductividad eléctrica, si una sustancia es muy buena conductora es porque tiene una gran cantidad de iones y se le conoce como electrolito fuerte, si esta posee una cantidad moderada de iones se le clasifica como electrolito débil y por ultimo si no conduceelectricidad es porque no tiene iones en su composición y se le conoce como no electrolito. El objetivo de esta práctica es clasificar diversas sustancias en electrolitos y no electrolitos además de distinguir por medio de pruebas de conductividad cuales son electrolitos débiles y cuales electrolitos fuertes.1
Respecto al segundo se puede determinar que los metales se encuentran ordenados en una listallamada serie de actividad de los metales, en la cual se trata de explicar que todos los metales que están por encima del hidrogeno lo desplazan de sus combinaciones (ácidos, vapor de agua, etc.) los que están por debajo de el no lo desplazan y los otros metales se desplazan entre si, de igual forma los metales que se encuentran en la parte superior de la tabla pueden desplazar a los que seencuentran en la parte inferior pero los de la parte inferior no pueden desplazar a los que se encuentran en la parte superior. El objetivo de esta práctica es determinar la posición de los metales en la serie de actividad de los metales.2

Resultados y discusión:
Disoluciones que conducen la electricidad.

Cuadro I. Resultados de conductividad de diferentes sustancias.

Disoluciones o líquidos (10 mlde cada uno)
Conductividad

Conclusión

No conduce
Conduce poco
Conduce mucho

HOAC 1mol/L

X

Electrolito débil
NaOH 1mol/L


X
Electrolito fuerte
NH3 1mol/L

X

Electrolito débil
NaCl 1mol/L


X
Electrolito fuerte
Ba(OH)2 0.25 mol/L


X
Electrolito fuerte
Acido acético glacial
X


No electrolito
Disolución acuosa de sacarosa al 2%


X


No electrolito
Disolución acuosa de etanol al 20%

X


Noelectrolito
Agua destilada

X


No electrolito
H2SO4 0.08mol /L


X

Electrolito fuerte


En este cuadro se puede observar como se clasifican las sustancias que se presentan como electrolitos (fuertes o débiles) o no electrolitos. Para obtener estos resultados se tomaron 10 ml de cada sustancia y se colocaron en un beaker posteriormente se introdujeron en cada sustancia unos electrodos, luegoestos se conectaron a una fuente de corriente eléctrica permitiendo observar la intensidad de luz del bombillo con lo cual se puede deducir si conduce mucha, poca o no conduce electricidad para así poder clasificar cada sustancia.3
Resultados y discusión:
Serie de actividad de los metales.
Metales activos
En un beaker se colocan 200 ml de agua con unas gotas de fenolftaleína el cual es un indicadoracido base seguidamente se agrega un trozo de sodio el cual reacciono violentamente con el agua ya que es un metal que pertenece a la familia de los alcalinos los cuales todos reaccionan violentamente con agua y esto da como resultado un cambio de color en la fenolftaleína.4
Reacciones de metales con ácidos.
Cuadro ll. Reacciones de varios metales con diferentes disoluciones.
DisoluciónResultados con diferentes metales utilizados


Cu
Fe
Al
Mg
HCl
No reacciona.
Al aplicar calor empieza a efervecer, cambia a color gris y libera burbujas.
Al aplicar calor enfevece, luego se disocia en el acido y cambia este a color gris, después se libera H.
Al calentarlo inmediatamente presenta efervescencia.
Pb(C2H3O2)2
No reacciona.
Produce una cierta coloración café en el acido.
No reacciona.
El Mg...