Informe Quimicaaaaaaaaaaaa


Colegio San Marcos
Curicó

Cinética Química










Nombre: Ayleen Lara Ramírez
Curso: 3º MedioNombre Profesor: Daniel Fuentes
Asignatura: Química
Fecha de entrega: 20 de agosto del 2013Introducción

La química, por su misma naturaleza, se ocupa del cambio. Las reacciones químicas convierten sustancias con propiedades bien definidas en otros materiales con propiedades diferentes.
Gran parte del estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. Por lo tanto, es necesario entender la rapidez con quepueden ocurrir las reacciones químicas.
La experiencia nos dice que hay reacciones más rápidas que otras, debido a este fenómeno, debemos comprender los factores que controlan o influyen en la velocidad.
Por ejemplo: ¿Que determina la rapidez con que se oxida el acero?,¿ Que determina la rapidez con que se quema el combustible de un motor de un automóvil?.
El área de la química que estudia lavelocidad o rapidez con que ocurren las reacciones químicas se denomina cinética química.




















Desarrollo
1.- ¿Qué estudia la cinética química? ¿Cuál es su utilidad?
Como ya sabemos la termodinámica nos permite saber si una reacción es o no espontanea, sin embargo no nos permite saber la rapidez con que se produce un cambio químico. La Cinética Química determinará si una reacción eslenta o rápida al estudiar los factores que determinan la velocidad y el mecanismo, es decir, la etapa o serie de etapas en las que ocurre el cambio.
La velocidad de reacción corresponderá a la rapidez con que tiene lugar una reacción; durante el cambio, la concentración de los reactantes disminuirá, mientras que la concentración de los productos aumentará. La velocidad media, entonces, se medirá através del cambio de concentración en un periodo determinado de tiempo.
2.- ¿En qué consiste la Teoría de colisiones?
Según esta teoría, para que ocurra una reacción química es necesario que existan choques entre las moléculas de reactantes. Las colisiones, en tanto, deben cumplir con dos condiciones:
Las moléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente para que pueda ocurrir elrompimiento de enlaces, reordenamiento de los átomos y posteriormente la formación de los productos. Si no se dispone de la energía suficiente, las moléculas rebotan sin formar los productos.
Los choques entre las moléculas deben efectuarse con la debida orientación.
Si el choque entre las moléculas cumple con estas condiciones, se dice que las colisiones son efectivas y ocurre la reacción entre losreactantes. 





















3.- ¿En qué consiste la Teoría del complejo activado?

Según esta teoría, al aproximarse los reactantes se produce la formación de un estado intermedio de alta energía y corta duración que se denomina “complejo activado”. La energía de activación es la energía que se necesita suministrar a los reactantes para que se forme el complejo activado. Cuanto mayor sea laenergía de activación, en general, menor será la velocidad de la reacción. 







4.- Indica y explica brevemente 2 ejemplos de cada uno de los 5 factores que afectan la velocidad de una reacción química. (Naturaleza, grado de división y concentración de los reactantes, temperatura y presencia de catalizadores).
Naturaleza: La naturaleza de los reactantes indica el tipo de material que se ocupa en la...