INFORME QUIMIKA


AÑO DE LA PROMOCIÒN DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y EL COMPROMISO CLIMÀTICO
FACUTADAD DE INGENIERÌA AGRAGIA
ESPECIALIDAD DE INGENIERÌA AMBIENTAL
I. ÌNDICE



Carátula………………………………………………………………………………………………………………………0
Índice…………………………………………………………………………………………………………………….......1
Objetivos…………………………………………………………………………………………………………………….2
Primera práctica de laboratorio…………………………………………………………………………………..2Segunda práctica de laboratorio………………………………………………………………………………….2
Tercera práctica de laboratorio……………………………………………………………………………….....4
Cuarta práctica de laboratorio…………………………………………………………………………………….5
Quinta práctica de laboratorio…………………………………………………………………………………….5
Sexta práctica de laboratorio,……………………………………………………………………………………..7
Conclusiones……………………………………………………………………………………………………………….8Anexos…………………………………………………………………………………………………….....................8

II OBJETIVOS:
Generales:
Reconocer y diferenciar las propiedades físicas y químicas de distintas soluciones.
Calcular el PH, la concentración porcentual, Normalidad y Moralidad.
Específicos:
Utilizar de manera adecuada los materiales del Laboratorio.
III PRIMERA PRÁCTICA DEL LABORATORIO (CONCENTRACIÒN PORCENTUAL )
Materiales:
1. Vasos de precipitado.
2.Varilla.
3. Probetas.
4. Luna de reloj.
5. Agua destilada.
6. Balanza eléctrica.
7. Dicromato de Potasio.

Procedimientos:
1. Pesar 30 Mg (0,03g) de Dicromato de Potasio.
2. Disolver 0,03 g de K2Cr2O7 en 50 Ml de agua destilada.

Calcular la concentración porcentual en volumen del K2Cr2O7 de la solución:
% p/v = Peso soluto (g) × 100
Volumen solución

% p/V = 0.03 x 100 = 0,06 %50

Rpta : En conclusión tenemos 50 Ml de una solución de Dicromato de potasio al 0,06 %.
IV SEGUNDA PRÁCTICA DEL LABORATORIO (VISUALIZACIÒN DE PROPIEDADES FÌSICAS Y QUÌMICAS)
Materiales:
1.- Probetas.
2.- vasos de precipitado.
3.- Gotero.
4.- Mechero.
5.- Cintas reactivas.


6.- Alcohol Isopropílico.
7.- Fenol.
8.- Etanol.
9.- Glicerina.
10. Gradilla

Procedimientos.
1. Adherir 20 gotasde alcohol Izo propílico y 20 gotas de agua destilada en una probeta.
2. Adherir 20 gotas de Fenol y 20 gotas de agua destilada en una probeta.
3. Adherir 20 de gotas de Etanol y 20 gotas de agua destilada en una probeta.
4. Adherir 20 gotas de Glicerina y 20 gotas de agua destilada en una probeta.
5. Someter a calor a cada una de las soluciones, para poder observar la reaccióncorrespondiente.
6. Para la oxidación agregar 5 gotas de K2Cr207 (Dicromato de Potasio) al 1%.
7. Con las cintas reactivas observamos el PH.
Resultados:
SOLUCIÓN DE ALCOHOL ISOPROPÍLICO.
Color: amarilloso.
Solubilidad: Soluble.
Acidez 6.
Oxidación: Se produce oxidación y cambia el color a amarillo claro.

SOLUCIÓN DEL FENOL
Color: Lechoso.
Solubilidad: Soluble.
Acidez: 6
Oxidación: Si existeoxidación por Cambia a color a amarillo pálido.

SOLUCIÒN DEL ETANOL.
Color: Trasparente
Solubilidad: Soluble.
Acidez: 6
Oxidación: se produce oxidación y el color tiende a amarillo no tan claro.

SOLUCIÓN DE LA GLICERINA.
Color: Denso transparente.
Solubilidad: Insoluble.
Acidez: 5
Oxidación: No se oxida.

En conclusión se logró visualizar elcolor, la acidez, solubilidad y oxidación y así poder diferenciar las oxidaciones de las soluciones.
V. TERCERA PRATICA DEL LABORATIORIO.
Materiales
1. Vaso de precipitado
2. Varilla de vidrio
3. Luna de reloj
4. Gradilla
5. Balanza eléctrica
6. REACTIVO QUIMICO: Cromato de potasio K2CrO4.
PROCEDIMIENTO
1. Pesar 15mg de cromato de potasio.
2. Disolver 15mg con 60ml de agua destilada.
Calcular laconcentración porcentual y la moralidad de la solución preparada.
SOLUCION
M = ; n =
Cr
Pm = 39x 2+52+16x4 = 194 15mgx = 0,015g


Calculando la concentración porcentual:
%= = 0,025
Calculando la moralidad:
N= = 0,000077 M= = 0,00128

En conclusión la...