informe química 6 PARA IMPRIMIR

INFORME DE LABORATORIO 6: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Ángela Acosta, Camila Buitrago, Enyi Céspedes, Luis Rivera, Camila Rodríguez
Estudiantes de Ing. Ambiental, 2 semestre de Química inorgánica
Universidad Santo Tomás, Villavicencio
OBJETIVO GENERAL
Preparar correctamente soluciones acuosas, sus respectivas disoluciones y valorar
de una manera adecuada con el fin de hallar la concentraciónestandarizada.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS



Fortalecer los conceptos de expresión de concentración en soluciones, tales
como molaridad, normalidad, %p/p, % p/v y ppm, y adquirir habilidad y
competencia en las operaciones básicas de preparación de soluciones.
Adquirir destrezas en algunas operaciones básicas de laboratorio como son
la medición de volúmenes, la preparación de soluciones y la valoración desoluciones.

MARCO TEÓRICO
Cálculo de concentración de soluciones y cómo expresarlas en diferentes
unidades de concentración.
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una
cantidad de solvente o solución, es decir se basa en el análisis cuantitativo para
determinar la cantidad de un soluto, este análisis se expresa en unidades de
concentración, las cuales seclasifican unidades físicas y químicas.
En las unidades físicas se expresan porcentajes de masa o de volumen en forma
porcentual, se pueden expresar en porcentaje masa a masa (%m/m), masavolumen (%m/v), volumen-volumen (%V/V) y partes por millón (ppm) (Díaz, 2002).
Porcentaje mama a masa (% m/m): Describe la cantidad en gramos de soluto o
de solvente presente en 100 gramos de solución.

% 𝑚⁄𝑚 =

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑔)
× 100
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

Porcentaje masa-volumen (% m/v): expresa los gramos de soluto que existen en
un volumen de solución.
% 𝑚⁄𝑣 =

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑔)
× 100
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝑚𝑙)

Porcentaje volumen-volumen (% v/v): Se utiliza para expresar concentraciones
de líquidos y expresa el volumen de un soluto en un volumen de 100 mililitro.

𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑚𝑙)
% 𝑣⁄𝑣 =
×100
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝑚𝑙)

Partes por millón (ppm): Mide las partes de soluto que hay en un millón de partes
de solución.
𝑆𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑚𝑔)



Para sólidos:

𝑝𝑝𝑚 = 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝑘𝑔)



Para líquidos:

𝑝𝑝𝑚 = 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝐿)

𝑆𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑚𝑔)

Unidades químicas:
Fracción molar (Xa): expresa la fracción en moles de un soluto en relación al
número total de moles de la solución X
𝑋𝐴 =

𝑛 (𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠)
𝑛𝑡 (𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠)

Molaridad (M): Se refiere al número de moles de soluto que estas presentes por
litro de solución.
𝑀=

𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿 𝑑𝑒𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

Molalidad (m): Corresponde a la cantidad de moles de soluto en un kilogramo de
solvente utilizados en la preparación de la solución.

𝑚=

𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐾𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

Normalidad (N): Relaciona el número de equivalente gramo de un soluto con la
cantidad de la solución expresada en litro.
𝑁=# 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 − 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

Soluciones por dilución a partir de una muestra mayor concentración
La dilución es el procedimiento utilizado para hacer de una solución más
concentrada a menos concentrada, es decir es una mezcla homogénea por dos o
más sustancias donde alguna está en mayor concentración y se hace el proceso de
dilución para reducir su concentración agregando mássolvente.
𝐶𝑖 × 𝑉𝑖 = 𝐶𝑓 × 𝑉𝑓
Valorar y/o titular una solución
Es un experimento realizado en matraces Erlenmeyer o en vasos de precipitados
con el fin de conocer la concentración desconocida de una disolución de una
sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de
concentración conocida o viceversa, además de esto, una valoración ácido-base
permite conocer el grado depureza de ciertas sustancias (Skoog & West, 1985). El
montaje para realizar una valoración (Figura 1) es sencillo:

Figura 1. Montaje para valorar una solución

El proceso se lleva a cabo en el montaje agregando gotas de reactivo con
concentración conocida; a lo que se llama patrón, por medio de una bureta, hasta
que un cambio en la disolución; por ejemplo el color, indique...