Informe química

Práctica I: PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES A PARTIR DE SÓLIDOS.
Objetivo: el objetivo de esta práctica es aprender a preparar disoluciones a partir de solutos sólidos así como preparar disoluciones de diferente concentración a partir de una disolución madre. También podemos considerar otros objetivos secundarios como pueden ser aprender a realizar los procesos de decantación y manejarcorrectamente el material volumétrico del laboratorio.
PARTE 1: Preparación de hidróxido sódico 0,1 N y 0,01 N
Fundamento teórico: Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí.dependiendo del número de componentes se pueden clasificar en disoluciones binarias, ternarias, cuaternarias… Las disoluciones pueden existir en cualquiera delos tres estados de la materia: gas, líquido o sólido. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Se suele llamar disolvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto, al otro componente. Si todos presentan el mismo estado, se llama disolvente componente que interviene en mayor proporción. Laconcentración de una disolución hace referencia a las siguientes variables: masa, volumen y número de partículas de soluto presentes en una determinada cantidad de disolvente. Existen diferentes formas de expresar la concentración de una disolución, de las cuales usaremos las siguientes:
Molaridad (M): es el número de moles de soluto por litro de disolución. Para el empleo de esta fórmula normalmentedeberemos conocer como calcular el número de moles (número de moles igual al peso del soluto entre el peso molecular).
Normalidad (N): es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución. El número de equivalentes es la parte de la especie química que interviene en la disolución
El NaOH se corresponde con una base fuerte una base fuerte es una especie química que en disolución acuosalibera iones hidroxilo. El NaOH o comúnmente conocida como sosa caustica es muy corrosiva y por ello debes evitar que entre en contacto con la ropa o con la piel ya que puede producir quemaduras. En caso de contacto debes lavarte inmediatamente con agua y jabón.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire.  Cuando sedisuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como disolución
En esta parte de la práctica prepararemos 100 ml de NaOH 0,1 N y posteriormente 100 ml de NaOH 0,01N.
¿Cuál es el peso equivalente del NaOH? ¿Cuál es lavalencia del NaOH? ¿Qué peso de NaOH es preciso.
Materiales empleados:
Materiales
Vaso de precipitado de 100 y 250 ml

Embudo

Probeta

Matraz aforado 100 ml

Granatorio
Pipeta

Vidrio de reloj o zapatilla

Cucharilla o espátula

Cuenta gotas

Reactivos
NaOH (s)

Agua destilada

Procedimiento experimental: El primer paso que debemos realizar antes de comenzar con lapráctica es calcular cuántos gramos de NaOH sólido necesitaremos tomar para obtener la disolución deseada. Para ello realizaremos las siguientes operaciones:
Una vez calculado y conocido el peso el siguiente paso será dirigirnos al granatorio para proceder a su pesado. Para ello deberemos tarar el vidrio de reloj o zapatilla y con ayuda de una espátula añadiremos 0,4 gramos de NaOH.
A continuaciónlo depositaremos en el vaso de precipitados de 100 ml que debe estar limpio y seco, añadiremos agua destilada en pequeñas fracciones para disolver el soluto completamente. Posteriormente agitaremos la mezcla con ayuda de una varilla hasta que observemos que no quedan restos del soluto sólido. Tras realizar este paso observaremos que se ha producido un calentamiento del vaso, esto es debido a que...