Informe reacciones quimicas

Reacciones Químicas y Nomenclatura

L. Bernal, P. Gómez, A. Carrillo
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Química, Colegio Anglo Americano, Bogotá D. C., Colombia

SÍNTESIS
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[RESUMEN DE LO QUE SE HIZO (INICIO, PROCESO, FINAL) LO QUE ESTUDIAMOS, COMO LO HICIMOS, QUE APRENDIMOS QUE SIGNIFICA BREVEMENTE]-------------------------------------------------

INTRODUCCIÓN

[CUAL ES EL PROPÓSITO DE LA PRACTICA, PARA QUE SE HACE, HIPÓTESIS (VERDADERA O FALSA) BASADA EN INFORMACIÓN PREVIA, QUE SE VA A HACER Y COMO SE HIZO]

1. Materiales y Métodos

Se realizaron cinco practicas en el laboratorio, en la primera, se colocó en tres tubos de ensayo 1 ml de acido clorhídrico en cada uno, en el primero se colocó un trozo decinta de magnesio, en el segundo hierro en polvo y en el tercero zinc.
La segunda reacción química fue colocar 2 ml de yoduro de potasio en un tubo de ensayo y marcarlo con la letra A y en otro tubo de ensayo agregar 2ml de nitrato de plomo (II) y marcarlo con la letra B; Se agregó el compuesto del tubo A en el
B, se observó, luego se dejo en reposo sobre una gradilla, tiempo después seobservó el cambio.
En la tercera situación se colocó un trozo de sodio en un vidrio de reloj y se observó su reacción con el oxigeno del ambiente, luego se agrego a un vaso de precipitado con 20 ml de agua, para analizarla se le agregaron dos gotas de fenolftaleina y se observó la coloración tomada por el indicador.
Durante la cuarta reacción se mezcló una solución de acido clorhídrico, compuesto por2ml del acido y 5 ml de agua, agregada gota a gota en un vaso de precipitado con la solución de hidróxido de sodio, con dos gotas de fenolftaleina; se agito el vaso con la reacción, hasta que la coloración violeta desapareciera. Finalmente se colocaron 5 gotas de la sustancia a calentar lentamente, hasta que la solución se evaporó y se observó.
Por ultimo se colocó una pequeña cantidad de azufreen la cuchara de combustión y se acercó al mechero, hasta que ardiera con una llama azul mientras por otro lado se agregaban 10 ml de agua a un vaso de precipitado, en el que se introdujo la cuchara, de modo tal que tocara la superficie, se tapó el vaso, para que los vapores no se escaparan, se repite el proceso hasta que todo el azufre se haya quemado, por ultimo se introduce una tira de papeltornasol y se observa su coloración.

2. Resultados

Practica 1:

Reacción 1:

2H+Cl- + Mgº Mg+2Cl2-1 + H2

Cloruro de Magnesio (II),
Observaciones:

Tiempo (s) | Observaciones |
2 | Desprende vapores (H2) |
4 | Aumenta la temperatura, por lo tanto la energía cinética |
* No hay cambio de color
Reacción 2:

2H+Cl- + Znº Zn+2Cl2-1 + H2

Cloruro de Zinc (II)Observaciones:

Tiempo (s) | Observaciones |
15 | Se empieza a disolver lentamente el zinc, soltando un poco de vapor |
75 | Termina de disolverse completamente el Zn en el acido. |
* No hay cambio de color
* No hay cambio de temperatura
Reacción 3:

H+Cl- + Feº Fe+2Cl2- + H2

Cloruro de Hierro (II)
Cloruro Ferroso
Observaciones:

Tiempo(s) | Observaciones |
20 | No seobserva mayor cambio |
120 | Aún permanece de la misma manera, como fue introducido, a excepción de que el tamaño ha disminuido, aunque muy poco |

* No hay cambio de color
* No hay cambo de temperatura
* No suelta vapores
* No se termina de disolver

Práctica 2:

Pb+2(NO3)2- + 2K+I- 2K+N+5O3-2 + Pb+2I2-
Nitrato de Potasio (I)-Yoduro Plumboso
Observaciones:

Tiempo(s) |Observaciones |
2 | El color cambia a amarilloSe vuelve mas “espeso” |
60 | Ya no es “espeso” sino que está asentado (precipitado). |

Practica3:

O2º + 4Naº 2Na2+O-2 + 2H2O 4Na+OH-

Oxido Sodico – hidróxido Sodico
Observaciones:

Tiempo (s) | Observaciones |
5 | Los bordes se empiezan a corroer al contacto con el oxigeno del aire |
75 | Se empieza a disolver, con movimientos...