informe reacciones redox



COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONES DE CONCEPCIÓN





















“Reacciones Redox”
























CAPACIDADES Y DESTREZAS

Capacidad: Experimentar

Destrezas:
- Observar
- Realizar
– Concluir


INTRODUCCIÓN

Muchas reacciones químicas y prácticamente todos los procesos biológicos se llevan a cabo en un medio acuoso ylos principales grupos de reacciones que se efectúan en estas disoluciones acuosas son tres: reacciones de precipitación, reacciones ácido-base y reacciones redox. En este laboratorio analizaremos estas últimas y Mediante observaciones cualitativas veremos como reaccionan los diferentes compuestos en una reacción redox y como va variando el numero de oxidación de estos.
Las reacciones deoxidación-reducción (también conocido como reacción redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de especies químicas, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber una especie que ceda electrones y otra especie que las acepte. El reductor es laespecie química que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con carga positiva. El oxidante es la especie que tiende a captar esos electrones, quedando con carga negativa.
Cuando una especie química reductora cede electrones al medio se convierte en una especie oxidada, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un parredox.
Análogamente, se dice que cuando una especie capta electrones del medio se convierte en una especie reducida, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.
Se asevera entonces que una reacción redox se conforma de dos semireacciones: oxidación y reducción. Ambas se producen simultáneamente.
También se da el hecho de que una misma sustancia se reduce y oxida a la vez. Esto sellama dismutación.
La cuantificación del grado de oxidación de una especie puede efectuarse mediante el número de oxidación de la especie. Durante la oxidación de una especie su numero de oxidación aumente y en una reducción este número disminuirá. El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.MATERIALES Y REACTIVOS

Tubo en “U”
Algodón hidrófilo
Electrodos de grafito
Lámina de cobre (Cu)
Vasos de precipitado
Alambre de cobre
Ampolleta de 1,5 V
Tubos de ensayo
Lámina gruesa de cobre
Cinta de magnesio enrollada
Cloruro de sodio (NaCl)
Yoduro de potasio (KI)
Solución de Almidón
Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
Ácido sulfúrico (HSO4)
Nitrato de plata(AgNO3)
Clavo (Fe)
Sulfato de cobre (CuSO4)
Solución ácida de permanganato de potasio (KMnO4 + H2SO4)
Solución básica de permanganato de potasio (KMNO4 + NaOH)
Agua oxigenada (H2O2)
PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES

Actividad Nº1:

1.- En la solución de nitrato de plata (AgNO3) contenida en un tubo de ensayo, se introdujo una lámina muy limpia de cobre, luego se observó y registró losucedido.

Actividad Nº2:

1.- Se introdujo un clavo (Fe) en una solución de sulfato de cobre (CuSO4) contenida en un tubo de ensayo, se observó y registró lo sucedido.

Actividad Nº3:

1.- En un tubo de ensayo se colocó 2mL. de solución ácida de permanganato de potasio (KMnO4 + H2SO4), luego se agregó, gota a gota, agua oxigenada (H2O2) hasta la decoloración de la solución ácida depermanganato, se observó y registró lo sucedido.

Actividad Nº4:

1.- Se colocó en un tubo de ensayo 2mL. de solución básica de permanganato de potasio (KMNO4 + NaOH). Se agregó agua oxigenada, gota a gota, hasta formar que se formó el precipitado café de MnO2. Se observó y registró.

Actividad Nº5:

1.- El tubo en U se llenó con una solución concentrada de cloruro de sodio (NaCl) y luego sus...