Informe Recristalización

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA, FACULTAD DE QUIMICA FARMACEUTICA.
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL, QSQ-102, Prof: Jaime O. Pérez O.
PRACTICA: Recristalización Fecha: 26 de abril de 2012.


OBJETIVOS: Aprender los principios básicos de la recristalización y purificar un sólido mediante la técnica.DATOS DE LITERATURA
* Sulfato de cobre hidratado (CuSO4. X H2O): soluble en agua y metanol y ligeramente soluble en alcohol y glicerina.
* Acetato de sodio (CH3COONa): solubilidad en agua 47 g/ 100 ml.
* Acetanilida impura (CH3CONHC6H5): Ligeramente soluble en Agua.

DATOS EXPERIMENTALES
Tabla 1. Apariencia de los solidos
Sólidos | Color | forma |
Sulfato de cobre hidratado |Azul claro | granular |
Acetato de sodio | blanco | granular |
Acetanilida impura | gris | granular |

RESULTADOS
Tabla 2. Apariencia de los sólidos después del filtrado
Sólidos | Color | forma |
Sulfato de cobre hidratado | Azul claro | escarcha |
Acetato de sodio | blanco | hilos aciculares |
Acetanilida impura | blanco | escarcha |

SOLUCIÓN A PREGUNTAS DEL MANUAL
2.5.1Sulfato de cobre comercial: Pesamos 3,00 g de sulfato de cobre comercial, su aspecto es de color azul claro y su textura es granulosa y entre los gránulos se ven partículas de color blanco que son las impurezas. Al adicionar los 3,0 ml del agua fría, los cristales se disuelven un poco, pero para disolución total le aplicamos calor, Cuando se disuelve por completo lo filtramos en caliente, este filtradoes de color azul oscuro, liquido y a medida que se va enfriando aparecen los cristales, que son como finos hilos, lo que queda en el papel de filtro es de color café que son la impurezas, pero para poder observar los cristales otros compañeros añadieron 1,0 ml mas de agua para observar los cristales.
Acetato de sodio comercial: Pesamos 6,00 g de acetato de sodio, su aspecto es como el de una salcolor blanco opaco, granulado y sus partículas no son demasiado pequeñas, le adicionamos 3,0 ml de agua hirviendo, este se disuelve un poco, pero como en el caso anterior necesita de calor para que se disuelva totalmente, luego filtramos en caliente, el filtrado es color transparente y liquido, lo dejamos enfriar y comenzamos a ver como se forman los cristales, son como hilos que crecen endiferentes direcciones formando como un tejido, su olor es parecido al del vinagre de cocina, cuando se formaron por completo tocamos los cristales con los dedos y su textura es lisa.
2.5.2 El carbón activado es una sustancia capaz de adsorber gran variedad de sustancias tanto liquidas como gaseosas. El nivel de actividad de la adsorción depende de la concentración de la sustancia en el agua, latemperatura y la polaridad de la sustancia. Una sustancia polar (= soluble en agua) no puede ser eliminada o es malamente eliminada por el carbón activo, una sustancia no polar puede ser totalmente eliminada por el carbón activo .algunos factores que influyen en la adsorción del carbón activado:
* El tipo de compuesto que desee ser eliminado. Los compuestos con elevado peso molecular y bajasolubilidad se absorben más fácilmente.
* La concentración del compuesto que desea ser eliminado. Cuanta más alta sea la concentración, más carbón se necesitará.
* Presencia de otros compuestos orgánicos que competirán con otros compuestos por los lugares de adsorción disponibles.
* El pH del agua. Por ejemplo, los compuestos ácidos se eliminan más fácilmente a pHs bajos.
El carbón activadose utiliza en la extracción de metales como el oro, la purificación del agua (tanto para la potabilización a nivel público como doméstico), en medicina para casos de intoxicación, en el tratamiento de aguas residuales, clarificación de jarabe de azúcar, purificación de glicerina, en máscaras antigás, en filtros de purificación y en controladores de emisiones de automóviles, entre otros muchos...