informe redox

Laboratorio de química
Reacciones de oxidación-reducción
























Índice

Portada……………………………………………......... Pág. 1

Índice……………………………………………............. Pág.2

Introducción ……………………………………………... Pág.3

Objetivos……………………………………………......... Pág.4

Hipótesis…………………………………………….......... Pág.5

Materiales…………………………………………….........Pág.6Reactivos…………………………………………….........Pág.7

Métodos…………………………………………….......... Pág.8

Variables……………………………………………......... Pág.9

Procedimiento……………………………………………. Pág.10

Resultados……………………………………………..... Pág.11-19

Discusión de los resultados……………………………... Pág.20

Preguntas de investigación…………………………...... Pág.21-22

Conclusión…………………………………………….......Pág.23

Aporte personal…………………………………………...Pág.24-25Bibliografía……………………………………………...... Pág.26














Introducción

Redox o reacciones oxido reducción. En nuestra vida cotidiana estamos rodeados de situaciones en las cuales se producen reacciones químicas en las que se ceden y se reciben electrones, a estas reacciones se les denomina reacciones redox. Un claro ejemplo en nuestro diario vivir es cuando te comes una manzana ola cortas y esta queda expuesta al oxigeno, por lo cual se genera una reacción oxido-reducción, o cuando enciendes una lámpara o cuando se destiñe la ropa etc.

Se denomina reacción de oxido reducción a todo tipo de reacción química en la que uno o mas electrones se transfieren entre los reactivos, lo que genera un cambio en su estado de oxidación, para que una reacción Redox sea llevada a cabodebe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte, el agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a recibir los electrones quedando reducido y el agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir oxidándose.

En este laboratorio realizaremos 9 actividades en las cuales se presentan reacciones deoxido-reducción, como por ejemplo observar y analizar el proceso de oxidación de virutilla de hierro o también ver como reacciona el permanganato de potasio al agregarle agua oxigenada.


























Objetivos

Los objetivos presentes en el laboratorio fueron los siguientes :

Observar y analizar la oxidación y la reducción en experimentos realizado en ellaboratorio

Conocer la estructura de una pila de Daniell y su funcionamiento, como también estudiar el fenómeno de oxido-reducción en esta


Reconocer la función que desempeña un puente salino en una reacción redox

Aplicar conocimientos de química estudiados en clases como: numero de oxidación, agente reductor, agente oxidante etc.Hipótesis

Las hipótesis planteadas en el laboratorio realizado fueron las siguientes:

Cuando los metales sean mezclados con los reactivos sin excepción se producirá una oxidación

En todos los experimentos realizados observaremos un cambio de color


Todos los metales al ser mezclados con algún reactivo se derretiránMateriales

Los materiales utilizados en el laboratorio fueron los siguientes :

Pila de Daniell:

2 vasos de precipitado
-1 voltímetro
cable de cobre de varios hilos
tubo u
algodón

Reacciones Redox:

1 pinza metálica
1 vidrio de reloj
7 tubos de ensayo
1 gradilla
Mechero
Pipetas plásticas( para usarlas con los reactivos)
Papel absorbente
Espátula
Batería de 9 VReactivos

Pila de Daniell:

Solución de sulfato de cobre 0.5 M ; CuSO4
Solución de sulfato de cinc ;ZnSO4
Lamina de cobre; Cu
Lamina de zinc; Zn
Solución de cloruro de sodio saturada; NaCl

Reacciones Redox:

Trocito de cinta de magnesio; Mg
Trocitos de lamina de cobre; Cu
Trocitos de laminas de cinc; Zn
Solución de nitrato de...