informe relaciones de masa

RELACIONES DE MASA EN LOS PROCESOS QUÍMICOS



Programa de Biología, Facultad de Ciencias Naturales, Exactas y de la Educación, Universidad del valle



















Introducción
La práctica que anteriormente se realizó tiene como finalidad detallar las relaciones de masa del cobre en una serie de compuestos que se forman a partir de el, partiendo del elementometálico y obteniendo nuevamente cobre metálico. Para este propósito es necesaria el seguimiento exhaustivo de la masa que se va transformando, por la adición de una serie de compuestos. Para poder hacer este proceso en necesario emplear cálculos esquinométricos, ayudados por la estimación de la masa teórica de cada uno.
Es importante resaltar el hecho de que en esta práctica es fundamental el empleode una serie de reacciones que transforman tanto la estructura como la composición de la materia haciendo que esta tome diferentes estados, donde se puede apreciar una pérdida o ganancia en la masa final.
Por ello es fundamental tener siempre un control detallado de todos los procesos y los cambios que se produzcan en su transcurso.
Finalmente, se debe mencionar que se trabajó en base a losobjetivos de comprobar la ley de la conservación de la masa y determinar el rendimiento de una reacción.
2. Sección Experimental
Los reactivos que se usaron en esta práctica fueron:
Laminas pequeñas de cobre metálico (Cu), ácido nítrico concentrado () al 69%, bicarbonato de sodio), se usó ácido sulfúrico concentrado ( ) al 97.85 %; zinc metálico polvo grueso (Zn), alcohol etílico () y hielo )Los equipos utilizados en la práctica fueron: una balanza analítica, plancha de calentamiento, nevera.
El procedimiento para esta práctica fueron los siguientes:
Se pesó un vaso de precipitados de 100mL limpio y seco, luego se pesó en un vidrio reloj 0.1 g de cobre metálico en la balanza analítica. Posteriormente, se trasvaso el cobre al vaso de precipitados y dentro de la campana de extracciónse agregaron poco a poco 0.5mL de solución de ácido nítrico al 69% d=1.40g/mL; luego se mezcló suavemente hasta obtener la disolución completa del Cu y hasta que cesara la salida del gas.
Luego, dentro de la campana de extracción y sobre una plancha de calentamiento, se calentó hasta sequedad del producto obtenido anteriormente entre el ácido nítrico y el cobre, después cuando el productoobtenido estuviera seco, se dejaba enfriar y se pesaba nuevamente, en la balanza.
Una vez pesado el producto, se le agrego 25mL de agua destilada y se agito con una varilla de vidrio hasta su disolución completa. Después se pesó 0.4 g de bicarbonato de sodio en la balanza y se le agrego poco a poco a la solución obtenida anteriormente entre el agua destilada y los otros elementos que la conteníanagitando con una varilla de vidrio. Se obtuvo un precipitado que se debía separar mediante decantación y ser lavado con agua destilada sobre el mismo vaso de precipitados.
Así mismo se verifico que las aguas del sobrenadante no contuvieran en solución. El sobrenadante así como las aguas de lavado se separaron y se pasaron a un recipiente rotulado como aguas de desecho #1.
Luego al productosólido, precipitado, en la reacción anterior una vez decantada, se le adicionaron 0.4mL de ácido sulfúrico concentrado (97.5% d=1.84) y se agito suavemente con la varilla de vidrio hasta disolución completa.
Se calentó suavemente la solución obtenida anteriormente, se dejó enfriar y se colocó en un vaso de precipitados el producto de reacción y seguidamente dentro de una nevera para lograr lacristalización del producto. Se dejó en reposo en la nevera para lograr el crecimiento de los cristales hasta la próxima sesión.
Después, de este proceso a los cristales se le agregaron 0.5mL de etanol para disminuir su solubilidad. Luego se separaron los cristales por medio de decantación y su sobrenadante obtenido se separó en otro vaso de precipitados y se llevó al frasco de residuos de etanol....