Informe Relaciones Estiquiometricas

Objetivo:


Calcular la relación estequiometria existente entre el numero de moles de hierro reaccionante y el numero de moles de Sulfato de hierro (II), que se establecen en una reacción de sustitución.


















Introducción bibliográfica:

Con frecuencia es necesario calcular la cantidad de una sustancia que se forma, o que necesitamos que reaccione con unacantidad dada de otra sustancia. El área de la química que se ocupa de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos se llama estequiometria. Aunque se conocen varios métodos, el método de relación molar generalmente es el mejor para resolver problemas de estequiometria. Tal método es directo y facilita comprender las relaciones de las especies reaccionantes y producidas.

Una relaciónmolar es una razón o cociente entre el número de moles de cualquier par de especies implicadas en una relación química. La relación molar es un factor de conversión que sirve para pasar del número de moles de una sustancia, al número correspondiente de moles de otra, en una reacción química.
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de unareacción química[.][] Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria como:
La ciencia que mide las proporcionescuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química).

Es el estudio de las relaciones de mol, masa, energía, y volumen en las reacciones químicas.





MATERIAL Y EQUIPO:
• Probeta
[pic]

• Varilla de agitación
[pic]
• Vaso Precipitado


[pic]

• Mechero
[pic]• Embudo
[pic]

• Papel filtro
[pic]

• Balanza Analítica
[pic]

• Limadura de hierro
[pic]


• Sulfato de cobre (II)
[pic]


• Agua destilada (agua pura)
[pic]
PROCEDIMIENTO:

1. Determinar la masa de un vaso de precipitados de 100 mL que esté limpio y seco. No retire el vaso del platillode la balanza.
2. Agregue dentro del vaso 5 g de sulfato de cobre (II) medido con precisión.
3. Determinar la masa de un segundo vaso de precipitados limpio y seco. No retire el vaso del platillo de la balanza.
4. Agregar dentro del vaso 1 g de limaduras de hierro, medidos con exactitud.
5. Agregar 25 mL de agua destilada al vaso que contiene sulfato de cobre (II) y calentar hastaque se disuelva procurando la mezcla hierva suavemente.
6. Agregar lentamente las limaduras de hierro(hierro en polvo)
7. Luego calentar casi a su punto de ebullición y manténgala a esa temperatura durante 3 o 4 minutos. Observe el cambio de apariencia de esta sustancia dentro del vaso.
8. Dejar reposar y luego filtrar cuidadosamente el líquido transparente.
9. Lavar varias veces elsólido que ha quedado dentro del vaso. Use porciones de unos 10 mL de agua destilada agitando con movimiento circular suave. Deje reposar y filtre como en el paso 8.
10. Seque completamente el sólido.
11. Cuando el vaso y su contenido estén secos y a temperatura ambiente determine la masa con una aproximación de 0.01 g
12. Escriba la ecuación química, sin balancear, de la reacción.Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4
13. Con los datos obtenidos calcule:


• El número de moles de hierro que reaccionan con el sulfato de cobre (II)
2g. de sulfato de cobre (II)
0.4 g de Fe.
2/0.4 = 5 moles




• Cuántos moles de cobre se han obtenido


66.7 g Cu (1 mol/ 63.546g.) = 1.05 mol Cu.




• La relación entre los moles de cobre y los moles de...