Informe separación de mezclas

RESUMEN
A partir de tres sustancias de MgO, arena y NaCl se aplico los fundamentos de separación de mezcla y solubilidad, como también el rendimiento de cada componente, obteniendo de NaCl 100%, de MgO 110% y de arena 98%; en donde el MgO se encontró en mayor proporción que las demás sustancias.
INTRODUCCION
El informe que a continuación se presentará contiene información relacionada con laseparación de mezclas, lo cual tiene una gran importancia porque se conoce sobre propiedades, sobre los instrumentos y métodos adecuados para elaborar dichas mezclas o bien separarlas.
Para la separación de las mezclas trabajadas en el laboratorio es necesario separarlos y obtenerlos con el mayor grado de pureza. Para ello se utilizan diferentes métodos de separación que son los siguientes:FILTRACIÓN: aquí se encuentran un sólido y un líquido ya que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro. Se hace pasar la mezcla a través de un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.

EVAPORACION: Consiste en calentar la mezcla, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente.

SOLUBILIDAD SELECTIVA: consiste en adicionar unliquido que solo disuelve un componente de la mezcla.

CRISTALIZACION: consiste en preparar una solución sobresaturada a temperatura elevada, tan pronto como la solución se enfría, la solubilidad del material disuelto disminuye, cristalizándose la solución.

RESULTADOS
Tabla 1. Peso real y peso medido de las sustancias a separar
SUSTANCIA | PESO REAL | PESO MEDIDO |
NaCl | 0,5 g | 0,5 g |MgO | 0,5 g | 0,55 g |
Arena | 0,5 g | 0,49 g |
S | 0,5 g | 0,5 g |

RENDIMIENTO = Valor peso medidoValor peso real x 100

Tabla 2. Solubilidad de las sustancias en H2O, HCl y CCl4
SUSTANCIA | SOLUBILIDAD | OBSERVACIONES |
| H2O | HCl | CCl4 | |
NaCl | Si | ---- | ---- | Se desprendió gas y tomo un color blanco |
Arena | No | No | No | Tomo un color amarillo |
MgO | No | Si |---- | Tomo un color amarillo |
S | No | No | parcialmente | Tomo un color amarillo |

Tabla 3. Separación de los componentes de una mezcla pro filtración y evaporación
Sustancia 1: NaCl + 5 cm3 de H2O
PESO BEAKER | PESO BEAKER + SUSTANCIA | PESO SUSTANCIA | % RENDIMIENTO | OBSERAVACIONES |
71,56 g | 71,94 g | 0,38 g | 76 % | Color blanco |

sustancia 2: MgO + 5 cm3 de HCl al 20%PESO BEAKER | PESO BEAKER + SUSTANCIA | PESO SUSTANCIA | % RENDIMIENTO | OBSERAVACIONES |
47,07 g | 47,67 g | 0,6 g | 110 % | Color verde claro, al pasar por el método de decantación y al ser evaporado tomo un color amarillo claro |

CONCLUSIONES
Se puede afirmar que el estudio de las mezclas tiene una gran importancia por que se conoce sobre sus propiedades, sobre instrumentos y métodosadecuados para la elaboración correcta de separación de las mismas.
Además de lo anterior para realizar cualquier tipo de separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades. Dependiendo del estado de los componentes de las mezclas estas tiene distintos modos de separación e instrumentos adecuados para elaborar su respectiva separación.
También se pudoafirmar que hay sustancias solubles como el MgO, NaCl y S e insolubles como la arena.
Todas las sustancias después de realizar los diferentes procedimientos no tuvieron el mismo peso inicial.

BIBLIOGRAFIA
* www.es.wikipedia.org/wiki/Mezcla
* www.librosvivos.net/smtc/PagPorFormulario.asp?TemaClave=1046&est=3
* www.lenntech.es/sodio-y-agua.htm
*www.textoscientificos.com/energia/combustibles/propiedades-carbon.
* Prácticas de laboratorio química general.

CUESTIONARIO
1. Realiza una tabla donde establezcas los componentes de la mezcla y algunas de sus propiedades físicas: color, olor, estado físico, formula química, solubilidad en H2O y HCl.
COMPONENTES | PROPIEDADES FISICAS |
| COLOR | OLOR | F. QUIMICA | ESTADO FISICO | SOLUBILIDAD EN H2O | SOLUBILIDAD...