informe serie de actividad de los metales

Introducción

En el presente informe se describe lo que es “Serie de actividad de los Metales”: Que en la naturaleza la mayoría de los metales se encuentran combinados ya que al contacto con el oxígeno y la humedad del aire, además del agua del suelo dan lugar a sus correspondientes óxidos, hidróxidos y carbonatos. Hay muchas propiedades de los elementos están determinadas principalmente porel número y organización de los electrones en sus átomos. La característica de los metales es que sus átomos tienden a perder sus electrones de valencia, entonces los metales que se oxidan con más facilidad que otros son más reactivos.
El propósito de este laboratorio es comprender mediante la práctica el significado de la actividad de los metales observando su reacción química usando ácidoclorhídrico(HCL) para aprender de esas reacciones también el medir el pH en bases y ácidos y observar en uso el papel tornasol.


Objetivos
1. Comprobar la posición relativa de algunos metales en la serie de actividades de los metales.
2. Completar las ecuaciones químicas donde ocurren reacciones de sustitución única.
3. Que el alumno sea capaz de determinar la posición relativa de loselementos conforme a la actividad de cada uno en presencia de diferentes medios.
4. Demostrar en la práctica la función y el orden de reactividad según la serie de actividad de los metales
5. Realizar reacciones para demostrar la reactividad de los metales.
6. Aprender el uso del papel tornasol en acido y base.
7. Desarrollar habilidades en el manejo, uso y cuido de del equipo de laboratorio.Procedimiento
1. Reacción de metales con agua.
a. Se coloco un trocito de sodio metálico (Na) en un recipiente de vidrio con forma cilíndrica conteniendo agua se Observo Y despues de la reacción se comprobó con papel tornasol el resultado de la reacción.

PARTE B.
2. Reacción de metales con ácidos
Se Prepararon tubos de ensayo y se agrego a cada uno de ellos trocitos de cobre,trocitos de magnesio, trocitos de zinc y trocitos hierro respectivamente.
Se le añadió a cada tubo de ensayo una solución de acido clorhídrico (HCl) y se anoto en una tabla ordenando de menor a mayor velocidad .
(ak podes poner el procedimiento que esta en el folleto también aparte del que esta ak)
MATERIALES, EQUIPO Y REACTIVOS
a. recipiente de vidrio con forma cilíndrica
b. Tubos deensayo
c. Papel tornasol
d. Potasio (K)
e. Sodio (Na)
f. Cobre(Cu)
g. Magnesio (Mg)
h. Zinc (Zn)
i. Hierro(Fe)
j. Disolución diluida de (HCl)


Cálculos y Resultados
( ak ba la tabla con los resultados que iso de las mesclas el profesor vos hacela porque copiaste lo que paso en cada mescla que iso el profesor esta la ise yo pero completala ai con los datos que tenes si lefalta algo )
METALES
acido clorhídrico (HCl)
REACCION
Cu
Cu + HCL
Sin reacción
Mg
Mg + HCL
MgCl2 + H2
Fe
Fe + HCL
FeCl2 + H2
Zn
Zn + HCL
Zn Cl2 + H2




Resultados
Cu: No se desplazo a ningún elemento debido a su baja reactividad como se muestra en la serie de actividad de los metales.
Mg: Desplazo a todos los elementos debido a que esta antes en la serie de actividadde los metales antes que estos y es suficiente reactivo para desplazarlos pero añadiendo calor a cada una de las reacciones por falta de energía para la reacción.
Fe: Desplazo a todos los elementos debido a que esta antes en la serie de actividad de los metales antes que estos y es suficiente reactivo para desplazarlos pero añadiendo calor a cada una de las reacciones por falta de energía parala reacción.
Zn: Desplazo a todos los elementos debido a que esta antes en la serie de actividad de los metales antes que estos y es suficiente reactivo para desplazarlos pero añadiendo calor a los últimas 3 reacciones por falta de energía para la reacción.
El sodio al reaccionar con el agua con el sodio: Na + H2O = NaO + H2 produciendo una reacción muy fuerte al desplazar el hidrogeno...