informe sesion 3 quimica general

PRACTICA No. 3
GASES-LEY DE CHARLES

OBJETIVOS

1. El estudiante encontrara la relación entre el volumen y ala temperatura de un gas a presión constante
2. Interpretara la ley de charles apartir de la construcción de una grafica de V contra

MARCO TEORICO

















PROCEDIMIENTO

























DATOS EXPERIMENTALESLECTURA
TEMPERATURA
VOLUMEN DE AIRE EN LA PROBETA

°C
K

1
18
291
0
2
30
303
2ml
3
40
313
4ml
4
50
323
6ml
5
60
333
8ml
6
70
343
9ml
7
80
353
10ml
8
90
363
11mlTabla 1
Observación: el termómetro solo debe tocar el liquido (agua), de lo contrario la lectura de la temperatura será errónea

Grafica temperatura absoluta (K) vs volumen (cm3). Nota:1cm3= 1ml

Punto deEbullición delAgua 363K


Volumen eje
Y
Temperatura eje X

Calcule por extrapolación el volumen de un gas atemperatura de cero absoluto
A medida que enfriamos un cuerpo, su volumen disminuye (si la presión se mantiene constante). Si medimos esta disminución del volumen a diferentes temperaturas, yconstruimos una gráfica con el volumen en las ordenadas (el eje Y) y la temperatura (el eje X), obtendremos una recta. Si se extrapola la recta hasta allí donde las ordenadas tienen valor cero topamos con lamínima temperatura posible: -273,15ºC, es decir cero absoluto y nos damos cuenta que su volumen es = 0


ANÁLISIS DE RESULTADOS

En la practica se puede ver que la temperatura y el volumen son...