Informe Sintesis Aspirina

Datos y Resultaos


Se procedió a calcular los moles de reactivos.


| |Gramos |mL |Densidad |Peso Molecular |Moles|
|Acido salicílico |2.5 g |- |- |138 g/mol |0.0181 mol |
|Anhídrido acético |5.4 g |5 mL |1,08g/cm3 |102 g/mol |0.0529 mol |


Luego se llevo a cabo la reacción de acetilación (Síntesis de aspirina).

1mol Acido salicílico + 1 mol Anhídrido acético →1 molAcido acetilsalicílico + 1 mol CH3COOH Inicio 0.0181 mol 0.0529 mol 0.0 mol 0.0 mol
Limitante exceso

Termino0.0 mol 0.0348 mol 0.0181 mol 0.0181 mol



“El Anhídrido acético es el reactivo que se encuentra en exceso”


Al finalizar la reacción secalcularon los siguientes datos:


| |Moles |Peso molecular |Gramos |
|Acido acetilsalicílico |0.0181 mol |180g/mol |3.258 g |
|CH3COOH |0.0181 mol |60 g/mol |1.090 g |
|Anhídrido acético |0.0348 mol|102 g/mol |3.549 g |
| | |Gramos totales |7.897 g |



Se peso el producto yregistraron los siguientes datos:


|Peso papel Filtro |0.5 g |
|Peso Muestra |3.195 g |
|Peso Muestra experimental|2.695 g |








Luego se procedió a calcular el porcentaje de rendimiento del Acido acetilsalicílico obtenido:



% Rendimiento = (Gramos experimentales/ Gramos teóricos)...