Informe Solidos Cristalinos

Propiedades de Solidos Cristalinos

Experimento: En clase vimos las reacciones de cada una de las sustancias disolviéndose en agua, y en el disan, con respecto a la solubilidad, conductividad yconductividad en solución.

Conductividad en solido: El que mejor conducía la electricidad era el Zinc, este la podía conducir muy bien pero en cambio el paradicloro NaCl, azúcar y CuSO4 tenía unabaja conductividad, nula.

Solubilidad en agua: El zinc y el paradicloro fueron los que no se disolvieron, mientras que el azúcar, NaCl y CuSO4 se disolvieron rápidamente y completamente en el agua.Solubilidad en disan: En el disan lo único que se disolvió fue el paradicloro, el resto ninguna lo hizo.

Conductividad en solución (agua): El paradicloro, azúcar, y zinc, no lograron conducir bienla electricidad, el CuSO4 era un mal conductor de electricidad, sin embargo el NaCl fue un excelente conductor de electricidad.

Conductividad en solución (disan): Ninguna de las sustancias queteníamos logro conducir la electricidad.

Clasificación de los sólidos:

Sólidos | Características  |
Iónicos | Son duros y a la vez frágiles 
Punto de fusión: alto 
Son malos conductores deelectricidad, pero en sus disoluciones presentan conductividad elevada. 
Ejemplo; la sal. |
Formados por moléculas apolares | Son blandos como corresponde a la debilidad de las fuerzas de interacciónentre ellas( fuerzas de Van der Waals)Punto de fusión: bajo, lo que indica que solo a bajas temperaturas las fuerzas ordenadoras del enlace pueden predominar sobre el efecto disgregador del calor.Suconductividad eléctrica es extremadamente baja, debido a la ausencia de cargas libresEjemplos; Cl2, H2, y CO2 |
Formados por moléculas polares | Poseen características intermedias entre los sólidosiónicos y los sólidos apolaresEjemplos, H2O |
Metálicos | Poseen un enlace metálico con un gas de electrones externos compartidoson buenos conductores de electricidad y calorSon dúctiles y...