Informe solubilidad y conductividad de compuestos polares apolares e iónicos

Colegio Palmarés
Electivo de Química
Miss Rosa López







Solubilidad y conductividad a través de compuestos con distintas polaridades.







Integrantes:

Nicole GuerraThayric Vega


Introducción.
En nuestra vida diaria vivimos rodeados de compuestos y de soluciones químicas que son parte de nuestro día a día. Pero estas soluciones no pueden formarse solas, puestoque también tienen que cumplirse requisitos para que la disolución sea viable.
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de solvente, a ciertatemperatura. Ésta, también, permite predecir si se formará un precipitado cuando se mezclen dos soluciones o cuando se agrega un soluto a la solución; así como también, las sustancias son solubles en mediosde polaridad semejante.
La polaridad, íntimamente relacionado con lo anterior, representa la separación de las cargas eléctricas en la misma, anuladas por la electronegatividad.
No son solamenteesos requisitos para poder determinar si una disolución es soluble, poco soluble o insoluble, puesto que más factores influyen en lo mismo: como la temperatura, el tipo de molécula, la estructura y susfuerzas, la cantidad de masa; entre otros.
Se demostrará que, con muestras conocidas comunes en el laboratorio, se puede determinar lo dicho e identificar si los compuestos, para poder disolverse,necesitan o no compuestos de la misma polaridad.











Hipótesis.
Los compuestos, según lo postulado sobre las soluciones, para poder disolverse y entrar en un estado soluble, semezclarán con compuestos de la misma polaridad.
Objetivos.
Identificar la solubilidad de los compuestos en presencia de distintos solventes.
Identificar si los solutos, que son cloruro de bario, yodo,acetona y ácido acético, logran pasar la prueba de solubilidad sometida.
Parte experimental.
Materiales:
3 vasos precipitados pequeños.
Palos de helado.
Toalla nova.
Pipetas milimetradas....