INFORME-SOLUCIONES O DISOLUCIONES EXPRESADAS CUALITATIVA Y CUANTITATIVAMENTE

IMPORTANCIA

La realización de este laboratorio nos ayuda a tener los conceptos mas claros de soluto, solvente, solución, solución insaturada solución saturada, solución sobresatura, molalidad (m), molaridad (M), normalidad (N), porcentaje peso a peso (%p/p), porcentaje volumen a volumen (%v/v), porcentaje peso a volumen (%p/v) y partes por millon (p.p.m). Teniendo estos conceptos nos ayuda aque sea más claro para el estudiante el manejo de ecuaciones y despeje de las mismas para la obtención de resultados según lo que nos piden.

Tambien la practica nos ayuda a usar eficientemente metodos para la obtencion de sustancias, despues de su previa preparacion, medición y proceder a la observacion y obtención de resultados.

De igual manera la practica nos permite una mejor compresionsobre el uso de instrumentos para determinar ciertos datos tales como volumen, peso, densidad entre otros.






























PROCEDIMIENTO

CUALITATIVO:

1. Coloque en cuatro tubos de ensayo 5 ml de agua destilada, agregue al primero 0.1 g de NaCl, 0.1 g de azúcar al segundo, 0.1 g de carbón molido al tercero y 0.1 g de almidón al cuarto, agite, observey anote los resultados. Agite fuertemente el tercer tubo, caliente con cuidado y observe, luego filtre.
2. Coloque en un tubo de ensayo con desprendimiento lateral y manguera con un tubo afilado 1 g de sulfito de sodio. Agregue 2 ml de HCl concentrado, tape rápidamente y conduzca os gases desprendidos a un tubo de ensayo que contiene 5 ml de agua destilada a la cual se le ha medido el pH
3. Aun tubo de ensayo con 5 ml de agua agregue NaCl y agite hasta que se disuelva, repita hasta que quede una pequeña cantidad de soluto sin disulver. Caliente suavemente, cuando el residuo sólido este disuelto, añada otra pequeña cantidad de soluto y continue calentando hasta que no se disuelva más. Observe y explique el resultado ¿Qué tipo de solución se formó en cada caso?
4. Coloque en cuatrotubos de ensayo 5 ml de agua destilada: al primero agregue 0.1 g de sulfato de sodio; igual cantidad al segundode sulfato de Magnesio; al igual cantidad al tercero de sulfato de cobre e igual cantidad al cuarto de sulfato de bario.


CUANTITATIVO:

1. Pese 5 g de NaCl y colóquelos en un erlenmeyer 250 ml que contienen incinalmente 95 g de agua, agite hasta disolucion completa.
2. Mezce 10 mlde etanol en 90 m de agua, agite.
3. Disuelva 5 g de azúcar en agua hasta completar 100 ml.
4. Pese en un vidrio de reloj y taslade 5 ml de solución problema y efectue una nueva pesada. Evapore el solvente colocando el vidrio de reloj conla solución sobre un vaso de precipitao con agua en ebullición. Cuando se haya evaporado todo el solvente, retire el vidrio de reloj, limpielo por debajo ydejelo enfriar y luego péselo.











RESULTADOS

PROCEDIMIENTO CUALITATIVO

Parte 1.
a) ¿Qué sucede con el primer y segundo tubo? ¿A que se debe?
Rta: Sel primero se disolvio totalmente el soluto mientras que el segundo se tiño el agua pero no se disuelve en gran cantidad. Esto se debe a la solubilidad del soluto.

b) ¿Qué nombre recibe la mezcla?
Rta: La primera eshomogenea y la segunda heterogenia.

c) ¿Cuáles son sus observaciones al respecto?
Rta: El almidón se disolvió en la muestra

d) ¿Qué nombre recibe esta muestra?
Rta: Homogénea.

e) ¿Cómo es resecto a la primera?
Rta: Totalmente distinta ya que el carbón no logra disolverse.

Tome la ultia muestra y agite.
f) ¿Qué observa?Rta: Solo se logra observacion una fase.

g) ¿Hay alguna semejanza con la anteriores?
Rta: Solamente con las del primer tubo (NaCl+H2O) y el segundo tubo (azúcar+H2O)

Caliente con cuidado. Observe, anote y explique los resultados.
Rta:Se observa una sola fase pero hay presencia de burbujas de aire.


Parte 2.
a) ¿Qué pasa con las burbujas de gas en...