Informe Tabla Periodica

* UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, Decana de América)

* FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA
* E.A.P. INGENIERÍA QUÍMICA
“INFORME DE LABORATORIO Nº 02”
Introducción experimental al sistema periódico

CURSO : Laboratorio de Química General
INTEGRANTES :


PROFESOR RESPONSABLE: ING. GÓNGORATOVAR, CARLOS
HORARIO : JUEVES 1-5 pm
*

Ciudad Universitaria, 26 de Abril del 2012.

II. Resumen

Uno de los logros más importantes de la Química, después del descubrimiento del átomo, fue la clasificación y la identificación del lugar que ocuparía cada elemento en la Tabla Periódica.
Esta Tabla Periódica organiza a los elementos químicos de acuerdo a su configuraciónelectrónica y los clasifica en grupos y períodos, conforme a sus propiedades y características siendo su función principal establecer un orden específico agrupando estos elementos.
Con los experimentos que desarrollaremos en el presente informe

III. Introducción

* En el presente informe se estudiará y se analizará las propiedades periódicas de los elementos.
* Se relacionará los elementosde la tabla periódica con las propiedades periódicas que se demostrarán en los experimentos.
* Se observará de forma cualitativa las propiedades físicas y químicas de algunos elementos (solubilidad, precipitación).
* Se realizará y observará las reacciones y cambios químicos de los elementos de los grupos IA, IIA, IIIA, VIIA.
* Reconocimiento de la formación de compuestos a partir dereacciones químicas.

IV. Discusión Histórica
* Triadas de Döbereiner
En 1829, el químico alemán Döbereiner buscaba tríos de elementos en los que la masa del elemento intermedio es la media aritmética de la masa de los otros dos. Así se encontraron las siguientes triadas:
* Cl, Br y I
* Li, Na y K
* Ca,Sr y Ba
* S, Se y Te…
*

* Anillo de Chancourtois
En 1862,el geólogo mineralogista francés Chancourtois coloca los elementos en espiral de forma que los que tienen parecidas propiedades queden unos encima de otros.

* Ley de las octavas
En 1864, el químico inglés John Newlands observó que cuando los elementos se ordenaban según sus masas atómicas, cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes. Newlands se refirió a esta peculiar relacióncomo la ley de las octavas.

* Tabla periódica de Mendeleev
En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev propuso una disposición en tablas mucho más amplia para los elementos, basada en la repetición periódica y regular de sus propiedades. Agrupó los elementos en forma más exacta, de acuerdo con sus propiedades químicas y físicas siguiendo un orden creciente de sus pesos atómicos (desconocíala razón del orden periódico que encontró) e hizo viable la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no se descubrían.
Enunció la siguiente Ley Periódica:
“Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos”.

* Ley de Moseley
En 1914, H.G.J. Moseley, un joven físico que trabajaba con Rutherford, publicó los resultados de variosexperimentos en los que bombardeó sucesivamente 42 elementos sólidos diferentes con rayos catódicos en un tubo al vacío, con objeto de producir rayos X de diferentes longitudes de onda.
Las frecuencias de los rayos X emitidos cuando los rayos catódicos golpean un ánodo metálico puro depende del metal que forma el ánodo. Cada ánodo produce diversas frecuencias de rayos X. Moseley encontró queestas frecuencias varían en el orden en que aparecen los elementos metálicos en la tabla periódica.
Con esto comprobó experimentalmente que las propiedades dependen de su número atómico y enunció la Ley Periódica Moderna:
“Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos”.

V. Principios teóricos
* Tabla Periódica
En 1913 Moseley ordenó...